experimento

ESTABILIDAD EN COMPUESTOS DE COORDINACIÓN.
HIPOTESIS.
A mayor número de ligantes tenga una molécula. Mayor será la estabilidad que tenga al formar enlaces coordinados con un catión metálico.Discusión y análisis.
Experimento 1.
Se prepararon dos series de 3 tubos y en cada tubo se adiciono Co(NO3)2, Cu(NO3)2 y Zn(NO3)2.
En cada serie se le agregó 4 mL de formiato y la mitad de oxalato.Formiato Oxalato
Ligante adicionado
Formiato
Cationes
Co+2
Cu2+
Zn2+
Color inicial
Rosa
AzulIncoloro
Cambio observado al agregar el ligante
-
-
-
Ligante adicionado
Oxalato
Cationes
Co+2
Cu2+
Zn2+
Color inicial
Rosa
Azul
Incoloro
Cambio observado al agregar ligante
Rosa oscuroAzul fuerte
Blanco opaco
El formiato sólo tiene un ligante con el que puede hacer la unión con el catión, por eso, no presenta color, es menos estable que el oxalato, ya que este posee dos ligantescon el que puede formar dos enlaces por molécula con el catión.
EXPERIMENTO 2.
Se observó la diferencia que se presentan en la formación de complejos de níquel y los ligantes: Propilamina,etilendiamina y H2salen.




H2salen etilendiamina

Propilamina.
Tubo
Reaccion
pH del ligante
pH de la mezclaObservaciones
1
2 mL de Ni+2+8mL de propilamina
11
12
Turbio
2
2mL de Ni2++4mL de etilendiamina
12
12
Azul fuerte
3
2mL de Ni2++ 2mL de H2salen
7
5
Rojo, con muchas partículas rojas
4
2mLde Ni2++gotas de NaOH
14
14
Verde con turibidez.
En todas aparece alguna turbidez, lo que significa que comenzaron a haber precipitados de cada uno de los ligantes con el Cation Ni2+. Se observaque entre mayor sea la cantidad de ligantes en una molécula se va formando una mayor cantidad de precipitados.
Al principio el ion niquel, esta rodeado de moléculas de agua en sus 6 posiciones...