Experimento

Identificación de metales a la flama



Objetivo:

Por medio de diferentes coloraciones identificar cationes metálicos.

Relacionar lo observado con el modelo de Bohr.

Introducción:La espectroscopia

Esta ciencia se basa en que cada elemento químico tiene su espectro característico Y en el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción oemisión de energía radiante

Tiene aplicaciones en química, física y astronomía.

El análisis espectral se basa en detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética aciertas longitudes de onda 

Existen tres casos de interacción con la materia:

1. Choque elástico
2. Choque inelástico
3. Absorción o emisión resonante de fotones.


Espectros de emisión

Elespectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro deemisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Explicacion: Si ponemos un tubo con Hidrógeno calentado a alta temperatura,esto produce que emita radiaciones, y cuando éstas se hacen pasar a través de un prisma de cuarzo se refractan, y se desvían. Cuando salen del prisma, las radiaciones se encuentran separadas en laplaca detectora fluorescente. Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados
Modelo de BohrEste modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles deenergía.


Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de...