Experimento

Experimento # 1

Clasificación y propiedades de la materia



Objetivos:
Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.
Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.
Determinar la densidad de solidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.
Comparar la densidad de sustancias liquidas,atendiendo a su estratificación.
Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.
Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.


I Parte. Clasificación de la materia.


A. Clasificación de las muestras desconocidas en homogéneas o heterogéneas.

Después de realizar las pruebas llegamos a la conclusión:







B.Clasificación de muestras liquidas homogéneas en sustancias o solución.





II Parte. Determinación de la densidad de líquidos y solidos.

A. Densidad de un liquido

1. Peso del cilindro graduado de 25mL
R/. 58.23g
2. Peso de cilindro con el agua
R/. 68.48g
3. Masa del agua añadida
R/. 10.25g
4. Densidad
R/. 1.025g/mL

B. Densidad de un solido irregular

1. Peso del solido
R/. 12.41g
2. El nuevovolumen de cilindro con agua
R/. 55mL
3. Volumen del solido ocupado
R/. 5mL
4. Densidad del solido
R/. 2.48g/mL

III Parte. Comparación de la densidad de líquidos

1. El aceite de cocina mantiene arriba del agua. Significa que es menos denso que el agua.
2. El aceite de motor se mantiene arriba del agua. Significa que es menos denso que el agua.
3. El aceite de motor se mantiene arriba del aceitede cocina. Significa que es menos denso que el aceite e cocina.

IV Parte. Miscibilidad entre líquidos

1. El agua y el etanol se mezclaron sin problemas. Significa que los dos son líquidos miscibles entre sí.


V Parte. Separación de una mezcla entre líquidos

4. Al filtrar la solución que se formó con el sólido y el agua pasa a través del filtro separando ambos sólidos. Gracias a lasolubilidad e uno de los sólidos lo hemos podido separar.
5. Al evaporar la solución recuperamos el sólido en su estado original. Gracias a la propiedad de disolverse en agua lo hemos podido separar.






Cuestionario

1. De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas.
agua - homogénea
sal de mesa - homogénea,
arena- heterogénea,
sal y arena -heterogénea,
alcohol y agua - homogénea,
alcohol y aceite- heterogénea;
agua, aceite y arena - heterogénea.
2.
Sustancias Puras
Soluciones
Mezclas heterogéneas
Agua
Bronce
Arena mezclada con el cemento
Hierro
Amalgama
Jugos naturales
Oxígeno
Sal de mesa
Algunas pinturas
Óxido de hierro (III)
Oxígeno en nitrógeno
Mermelada
Sulfato de aluminio
Alcohol en agua
Agua y acetite

3. Qué criterioutilizó para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o como solución?
R/. Si una supuesta sustancia pura se evapora sin dejar residuos significa que no es una solución.
4. Por qué el hecho de qué una muestra líquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trata de una sustancia pura?
R/. Si una supuesta sustancia pura se evapora sin dejar residuos no esgarantía de que se trata de una sustancia pura pues aun puede ser un compuesto, un compuesto no se separa por medios físicos.
5. Explique qué técnica de separación, alterna a la evaporación, utilizaría en el caso de que la mezcla homogénea si estuviera formada por dos líquidos miscibles.
R/. Lo ideal sería utilizar los diferentes puntos de ebullición de los componentes de una mezcla parasepararlos mediante destilación.
6. Qué principio aplicó para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo).
R/. El volumen de un sólido irregular puede ser medido con el método aquí utilizado ya que no hay una forma más fácil para conocer su volumen, en este caso el espacio que ocupó dentro de agua y pudo ser medido. El...