ExperimentoManí





















































Introducción:
El calor de combustión es la cantidad de calor que libera un material al quemarse.
El maní es un alimento que libera energía en elproceso metabólico. En este experimento se hace una analogía entre el calor de combustión y la energía producto del proceso metabólico de un alimento.

Objetivo:
Calcular el calor de combustión delmaní.

Materiales y sustancias:

Materiales:

Soporte vertical.
Tubo de ensayo Pirex.
Termómetro de laboratorio.
Probeta de 10ml.
Pinza.
Cerillas.
Balanza.
Mechero de alcohol.

Sustancias:
Maní
AguaProcedimiento:

1) Armar el montaje.

2) Determinar la masa de un maní.

3) Colocar en el tubo de ensayo 10ml de agua.

4) Leer la temperatura inicial del agua.

5) Encender el maní y colocarlo debajodel tubo de modo que el calor que libera caliente el agua.
6) Esperar que el maní se apague solo y leer la temperatura final del agua.

7) Calcular el calor absorbido por el agua y el liberado por elmaní.


Datos:
Masa del maní expresada con cifras significativas e incertidumbre:

Apreciación de la balanza= 0,1g

Estimación de la balanza=0,05g

Apreciación del termómetro= 1°C

Estimación deltermómetro=0,5°C

m del maní=(0,90 ± 0,05)g

Ti=(20,0 ± 0,5) °C

Tf=(87,0 ± 0,5) °C

DH2O=1,000 g/ml (densidad)

CeH2O=1,000 cal/g °C (calor específico)

Cálculos:

QH2O= mH2O . CeH2O . ΔTH2O (Calorabsorbido por el agua)

Ti H2O=(20,0 ± 0,5) °C
Tf H2O=(87,0 ± 0,5) °C

D= m/v m= D.V

m=1,000 g/ml . 10,0 ml

m=10,0gH2O


ΔTH2O= ΔTH2O . TiH2O

ΔTH2O=67,0°C

QH2O=10,0g . 1,00 cal/g°C . 67,0°CQH2O=670 cal

1cal~4,18J

670 cal ~ x

x=670 cal. 4,18J/ 1cal

q= 2801J


Q absorbido por el agua=Q liberado por el maní

Se considera que no hubo perdida de calor,si quisiéramos que no se ocurrierapérdida de calor deberíamos haber trabajado en un sistema aislado del calorímetro

Q liberado=-670cal

Cuando en un proceso se libera calor se dice que es exotérmico y si se absorbe calor se dice...