Experimentos Alquimia

Experimentos.

Deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico

• En el caso del azúcar, encontramos un producto natural con un alto contenido de agua. El ácido sulfúrico es un deshidratante muypotente. Lo que sucede es que el ácido reacciona con el agua del azúcar.
C12H22O11 (s) + 18 H2SO4 (l) → C (s) + 6 CO2 (g) + 29 H2O (g) + 12 SO2 (g) + 6 SO3 (g) + CALOR

• La reacción es muyexotérmica y provoca desprendimiento de gases nocivos.

• Una vez que ya tenemos la reacción iniciada se produce la carbonización del azúcar:
C12H22O11(s) → 12 C(s) + 11 H2O(aq)

• La aparición de carbón(carbono) es evidente por el residuo de color negro y aspecto esponjoso, fruto de la gran cantidad de calor y gases que se desprenden. El agua formada también se evapora por la cantidad de calor quedesprende.

• Los productos formados son generados por las dos reacciones, la primera como iniciadora del proceso y la segunda como combustible principal de la reacción.

Ácido Nítrico

• El ÁcidoNítrico concentrado se agrega simultáneamente a las muestras de Cobre y Aluminio. Se agrega Ácido Nítrico diluido a la muestra de Zinc. Inmediatamente después, el Zinc y el Aluminio no muestranreacción alguna. El Cobre, por otro lado, reacciona inmediatamente y produce el NO2 café de acuerdo a:
Cu + 2 HNO3 + 2 H+ > Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O

• El Aluminio no reacciona, de manera similiar,el Zinc muestra apenas una reacción perceptible; y por otro lado, el Cobre continua reaccionando fuertemente.

• El Ácido Nítrico Concentrado es un oxidante bastante fuerte capaz de reaccionar conlos metales nobles tales como el Cobre o la Plata (sin embargo, no el Oro). El Aluminio y el Zinc no reaccionan con el Ácido Nítrico concentrado dado que una capa de óxido gruesa y dura de disolver esformada (oxidación pasiva), la cual protege el metal de ataques progresivos. El Zinc, sin embargo, reacciona con el Ácido Nítrico diluido.

Ácido Clorhridrico

• Se agrega simultáneamente...