Experimentos Cinetica Quimica

Experimentación Cinética Química

Las velocidades de reacción dependen generalmente de las concentraciones de las sustancias reaccionantes. Para la mayoría de las reacciones, las velocidades son más elevadas cuando las concentraciones de los reactivos son elevadas. Altas concentraciones significan que un número relativamente grande de moléculas están juntas en un volumen dado, bajo estascondiciones, las colisiones entre moléculas reaccionantes que las convierten en moléculas de producto, son relativamente frecuentes y por consiguiente la reacción es más rápida.

Al aumentar la temperatura de los reactantes, aumentará la energía cinética de las partículas, esto no solo aumentará la frecuencia de las colisiones si no también la probabilidad de que las partículas que chocan tengansuficiente energía para sobrepasar la barrera de la energía de activación. Los cambios de temperatura tienen efectos importantes sobre los organismos vivientes, la fiebre aumenta la velocidad de las reacciones químicas en el organismo, como es la aceleración del pulso, las anormalidades del sistema nervioso y digestivo.

Muchas reacciones que se producen lentamente pueden desarrollarse a unavelocidad más rápida, mediante la introducción de sustancias conocidas como catalizadores. Un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción, sin ser consumida en ella, el efecto del catalizador es el efecto de disminuir la energía de activación requerida para la reacción. La industria utiliza ampliamente los catalizadores, especialmente aquellos que permiten a las compañíasproducir grandes cantidades de un producto a una temperatura más baja, ahorrando con ello costos de energía.

METODOLOGÍA: Para la variación de la concentración.   Se prepararon las soluciones .02 M de KIO3 y .008M de Na2SO3 y se etiquetan y enumeran cada uno de los vasos de precipitado y matraces. En los vasos de precipitado se agregaron los reactivos ayudándonos del material de laboratorio y deacuerdo a la siguientetabla se depositaron los volúmenes adecuados.
 Vaso
Sol. 0.02 M KIO3
Agua (H2O)
1
5ml
45ml
2
10ml
40ml
3
15ml
35ml
4
20ml
30ml
5
25ml
25ml
De la misma manera en los matraces se depositaron los volúmenes adecuados de acuerdo a la siguiente tabla.
 Matraz
0.008 M de Na2SO3.
Agua
Sol. almidón
1
10 ml
39.5ml
.05 ml
2
10 ml
39.5ml
.05 ml
3
10 ml39.5ml
.05 ml
4
10 ml
39.5ml
.05 ml
5
10 ml
39.5ml
.05 ml
En la parrilla de agitación se colocó el vaso de precipitado # 1 con el respectivo agitador magnético, se vacío el liquido del matraz #1 en dicho vaso lo más rápidamente y se determinó el tiempo, como se realizaron cinco corridas experimentales se hizo el mismo procedimiento para cada vaso y matraz.
Para la variación de latemperatura.
Nuevamente se etiquetaron y enumeraron cada uno de los vasos de precipitado y matraces, debiendo  estar bien lavados.
En los vasos de precipitado se agregaron los reactivos ayudándonos del material de laboratorio de acuerdo a la siguiente tabla se depositaron los volúmenes correspondientes.
 Vaso
Sol. 0.02 M KIO3
Agua (H2O)
1
5ml
45ml
2
5ml
45ml
3
5ml
45ml
4
5ml
45ml
5
5ml45ml
De la misma manera en los matraces se deposito los volúmenes adecuados mediante la siguiente tabla.
 Matraz
0.008 M de Na2SO3.
Agua
Sol. almidón
1
10 ml
39.5ml
.05 ml
2
10 ml
39.5ml
.05 ml
3
10 ml
39.5ml
.05 ml
4
10 ml
39.5ml
.05 ml
5
10 ml
39.5ml
.05 ml
El vaso de precipitado y matraz # 1 se enfriaron hasta que la temperatura alcanzó 2°C, en la parrilla de agitaciónse colocó el vaso de precipitado # 1 con el respectivo agitador magnético, se vació el liquido del matraz #1 a dicho vaso lo más rápidamente y se determinó el tiempo, se procedió de la misma manera pero aumentando la temperatura en el vaso #2 a 8°C, el #3 a 23°C, el #4 a 31°C y por último el # 5 a 34°C.

 
Cinética Química (Velocidad de Reacción)
[ KIO3 ]    vs.  1 / tiempo
 


En la...