experimentos de balmer

Líneas de Balmer
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El espectro visible las líneas de emisión del hidrógeno en la serie de Balmer. H-α (alfa) es la línea roja a la derecha. Las dos líneasmás a la izquierda son ultravioleta, ya que tienen longitudes de onda inferior a 400 nm.
En física atómica, la serie de Balmer es el conjunto de rayas que resultan de la emisióndel átomo de hidrógeno cuando un electróntransita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente porletras griegas: desde n = 3 a n = 2 es llamada H-alpha, 4 a 2 es H-beta, 5 a 2 es H-gamma, etc.

donde  es la constante de Rydberg para el hidrógeno (aproximadamente 109 677 , o 1,097 x 107 m-1), l = 2y m un entero mayor que 2.
Transición de 
3→2
4→2
5→2
6→2
7→2
8→2
9→2
→2
Nombre
H-α
H-β
H-γ
H-δ
H-ε
H-ζ
H-η

Longitud de onda (nm)1
656,3
486,1
434,1
410,2
397,0
388,9
383,5364,6
Color
Rojo
Azul-verde
Violeta
Violeta
(Ultravioleta)
(Ultravioleta)
(Ultravioleta)
(Ultravioleta)
El fabricante y físico de telescopios Joseph von Fraunhofer (1787-1826) descubrióuna serie de líneas oscuras (un espectro de absorción) presente en el espectro solar continuo. Estas líneas de Fraunhofer establecieron la presencia de elementos químicos individuales en el Sol.
Eltrabajo de Fraunhofer estimuló un gran interés en la espectroscopia y dio lugar al desarrollo de mejores técnicas e instrumentos. Al final del siglo XIX, la espectroscopia había llegado a ser un campo dela física perfectamente desarrollado. Se habían medido con todo cuidado los espectros de la mayoría de los elementos y se contaba con tablas detalladas de longitudes de onda. Pero aun así no secomprendían las razones de la existencia de las líneas espectrales.
En 1885, un maestro de escuela suizo, Johann Jacob Balmer, descubrió una sencilla fórmula matemática que relacionaba las...