Experimentos de electronegatividad.

Laboratorio N° 2 “Electroquímica”

Ferney Emilio Gil Toro-11C
Química
Profesor: Gustavo Sánchez

Escuela Tecnológica Instituto Técnico Central La Salle
Bogotá D.C
2013
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Tabla de contenidos

Introducción.....................................................................................Pg3
Objetivo…………………………………………………….…………. Pg4
Materiales “Generales”………………………………………………. Pg5Prueba N°1……………………………..……………………………. Pg10
Procedimiento.................................................... Pg10
Análisis de datos….……….…….……………… Pg11
Prueba N°2..................................................................................... Pg12
Procedimiento……………………………………… Pg12
Análisis de datos………….………………………. Pg13
Prueba N°3………………………………………………………………. Pg14
Procedimiento……….……………………………..Pg14
Análisis de datos…….……………………………. Pg14
Prueba N°4………………………………………………………………… Pg16
Procedimiento………………………………………. Pg16
Análisis de datos………..…………………………. Pg16
Conclusiones………………………………………………………………. Pg18

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Introducción
El siguiente trabajo está hecho con el fin de mostrar, aprender, difundir, de cómo
es posible crear energía por medio de procesos químicos, aparte de eso mostrar
comoafectan ciertas sustancias a los cuerpos, estos experimentos son fáciles de
hacer, y no requieren una cantidad de dinero excesiva, así que son fáciles y
asequibles a todos.

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Objetivos
1) Identificar los procesos químicos relacionados con la electricidad
(Producción, estudio, como afecta a ciertas sustancias).
2) Estudiar, y mirar bases relacionados con la electroquímica.

4Materiales
1) Multímetro digital

2) LED

3) Electrodo de zinc

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4) Electrodo de cobre

5) Electrodo de hierro

6) Moneda

6

7) Llave

8) Limón

9) Lámina de aluminio

10) Cables conexión caimán caimán
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11) vaso de precipitado de 100 mL

12) Vaso de precipitado de 250mL

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13) Tubo en U

14) Soporte universal

15) Pinza para bureta.

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Prueba N° 1 “Pilade Limón”
Procedimiento:
Con algunos de los materiales ya nombrados:
Se clava la lámina de zinc a un extremo del limón, y la lámina de cobre al otro
extremo (Las láminas deben de estar “peladas”), con las pinzas de caimán
caimán, se une la primera a la de zinc, y la otra a la de cobre y se unen, para que
la energía fluya se une uno entre la lámina de zinc y la de cobre (Como se
muestra enla imagen).

Análisis de datos:
Primero veremos que es la energía química.
La energía química es una manifestación más de la energía. En concreto, es uno
de los aspectos de la energía interna de un cuerpo y, aunque se encuentra
siempre en la materia, sólo se nos muestra cuando se produce una alteración
íntima de ésta.
Un ejemplo en la energía química es la que mueve los automóviles, losbuques y
los aviones y, en general, millones de máquinas. Tanto la combustión del carbón,
de la leña o del petróleo en las máquinas de vapor como la de los derivados del
petróleo en el estrecho y reducido espacio de los cilindros de un motor de
explosión, constituyen reacciones químicas.
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El carbón y la gasolina gasificada se combinan con el oxígeno del aire, reaccionan
con él y setransforman suave y lentamente, en el caso del carbón, o instantánea y
rápidamente, en el caso de la gasolina dentro de los cilindros de los motores. Las
mezclas gaseosas inflamadas se dilatan considerable y rápidamente y en un
instante comunican a los pistones del motor su energía de traslación, su fuerza
viva o de movimiento
La barra de cobre y la de zinc actúan como electrodos, y el ácidocítrico del limón
actúa como electrolito, generando una pequeña cantidad de corriente.
Usaremos un LED para comprobar si esta pila funciona, el LED es perfecto para
este tipo de experimentos porque, únicamente necesita 3 V para encenderse.
El problema de este tipo de pilas es que con un limón aproximadamente se
produce 1 V, y como antes he dicho el LED se enciende a partir de 3 V. Por eso...