Experimentos De Termodinamica

Experimento N°2
Materiales y reactivos
Vaso precipitado de 250 ml
100 ml de agua destilada
Termometro
Pipeta
Propipeta
5,5 ml de acido sulfúrico (H2SO4)
Objetivos
1) Calcular el aumentode temperatura al disolver el acido sulfúrico en agua.
2) Si 27 cm3 de acido sulfúrico concentrado corresponden a aproximadamente 0,5 mol de este compuesto, ¿Cuál sería el cambio aproximado detemperatura por cada mol disuelto?
Procedimiento
En vaso precipitado 250 ml se vaciaron 100 ml de agua destilada y se midio la temperatura del agua. Luego con una pipeta y propipeta se dejo caer 5,5 mlde acido sulfúrico en el agua, primero 5 ml (1) y luego 0,5ml (2), y se agito cuidadosamente con un termómetro midiendo la temperatura de la solución.
Observaciones
* Temperatura ambiente: 11°C* Temperatura agua destilada: 13°C
* Temperatura acido sulfúrico: Caracteristicas: Es extremadamente viscoso, color oscuro y extremadamente corrosivo
* Temperatura solución de acidosulfúrico y agua: (1) Subio a 30°C y luego se homogenizo y quedo en 22°C. (2) Despues con la pipeta se hecho lo que faltaba que eran 0,5 ml de acido sulfúrico y la temperatura aumento a 24°C. Caracteristicas:El agua se torno color cafesoso o pardusco.

Resultados
1) Aumenta 11°C
2) Por cada mol disuelto la temperatura aumenta 108,93°C
Conclusiones

:
Experimento 3
Materiales y reactivosVaso precipitado de 250 ml
20 ml de agua destilada
Termómetro
10 gr de cloruro de calcio anhidro (seco)(CaCl2)
Balanza
Objetivos
1) Determinar el aumento de temperatura al disolver el CaCl2en el agua
2) ¿Es este el comportamiento esperado para la mayoría de las sales al disolverse en agua?
Procedimiento
En un vaso precipitado de 50 ml se colocaron 20 ml de agua destilada y semidio la temperatura del agua. Luego se agregaron 10 gramos de cloruro de calcio anhidro, previamente pesado en una balanza. Se agito cuidadosamente con el termómetro hasta diluir el cloruro de calcio...