experimentos quimicos

“EL COLORANTE FLOTANTE"
MATERIAL:
1 frasco grande
1 frasco pequeño
1 colorante vegetal
1 hilo, hilaza o estambre 
Agua fría 
Agua caliente
PROCEDIMIENTO:
 Amarre un hilo o hilaza alrededor del cuello del frasco pequeño, llénelo con agua caliente yañada una o dos gotas de colorante vegetal. Llene de agua fría las tres cuartas partes delfrasco grande, introduzca el frasco suspendido delcordel con todo cuidado para que no sevoltee. A medida que desciende se va formando una corriente de color, de agua caliente, que subeincluso cuando el frasco pequeño se asienta en el fondo del frasco grande. Al cabo de unmomento toda el agua con colorante estará en la parte superior del vaso ¿Por qué flota elcolorante?
EXPLICACIÓN:
El agua al calentarse, se dilata y por lo tanto, es menos densaque el agua fría, por eso flota.Si desea, repita el experimento con un cubito de hielo hecho con agua pintada con colorvegetal.

“AUNQUE LA MONA SE VISTA DE SEDA” 
MATERIAL:
2 cubos de hielo
200 ml agua
1 vaso de vidrio
PROCEDIMIENTO:
Coloque el hielo en el vaso y agregue el agua hasta el borde, espere un rato a que se derritael hielo, ¿Por qué no se desborda el líquido del vaso?EXPLICACIÓN:
El cubito de hielo flota en el agua porque el peso del mismo iguala a la fuerza que el aguarealiza hacia arriba.Según el principio de Arquímedes, la fuerza que hace el agua es igual al peso del aguadesalojada por el cubo de hielo.Por lo anterior, se deduce que el cubo de hielo pesa lo mismo que el agua que desaloja. Porlo tanto cuando se funde, el agua resultante ocupa exactamente elhueco que dejó el hielo.

 “JUNTOS PERO NO REVUELTOS” 
MATERIAL:
2 g de azufre en polvo
2 g de sal
30 ml agua
2 vasos de vidrio
1 plato pequeño o vidrio de reloj
1 embudo de filtración
1 papel filtro
PROCEDIMIENTO:
Observe las características físicas (Color, Olor y Estado físico, etc.) de cada una de lassustancias proporcionadas (Azufre, Sal de mesa y Agua).Mezcle el azufre y la sal en unplato pequeño o vidrio de reloj hasta que quede una mezclauniforme.Coloque la mezcla en el vaso de vidrio y agregue un poco de agua, agite para homogenizar. Anote sus observaciones.Filtre la mezcla empleando el embudo y el papel filtro, reciba el filtrado en el otro vaso devidrio.Observa el producto obtenido en el papel filtro y registra sus características ¿Qué sustanciaes? ¿Qué parte de la mezcla sedisolvió y qué tipo de mezcla formó? ¿Cómo podrías separarlo delagua?
EXPLICACIÓN:
Las sustancias químicas por su composición se pueden clasificar en elementos, compuestos ymezclas.El azufre (S) es un elemento formado por la unión de átomos del mismo tipo.La sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl), al igual que el agua (H2O), se encuentranclasificados en el grupo de los compuestos ya que sucomposición consta de átomos dediferente tipo: Sodio (Na) y Cloro (Cl) e Hidrógeno (H2) y Oxígeno (O2), respectivamente. Al unir el azufre, la sal de mesa y el agua, se forma una Mezcla, es decir, la unión física detres sustancias diferentes que conservan sus características químicas y que son posibles deseparar por métodos físicos.La sal se disuelve en el agua, formando una mezcla homogénea(Solución), y pasa a travésdel papel con ésta, por lo que es posible separar el azufre del resto de la mezcla.

“COMBUSTIBLE SÓLIDO” 
MATERIALES:
1 probeta graduada
2 vasos de vidrio de 250 ml
3.5 g de acetato de calcio, Ca (CH3COO)2
Agua tibia destilada
30 ml de alcohol etílico absoluto
Gotero con colorante vegetal
PROCEDIMIENTO:
En el vaso de vidrio prepare una solución saturada de acetato decalcio disolviendo 3.5 g delmismo en 10 ml de agua caliente. En otro vaso agregue 30 ml de alcohol etílico, mezcleambas soluciones.Para que el gel sea colorido agregue una gota de colorante vegetal al alcohol.Si el gel no se forma inmediatamente agregue más solución saturada de acetato de calcio.Se coloca un poco de gel en una tapa metálica, misma que al ser encendida produce unaflama muy pálida...