Experimentos Sencillos

EL EFECTO DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Necesita:
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Una velita
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Una botella de vidrio de cuello ancho
•
Un plato hondo con agua
Montaje:
Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque lavelita sobre el agua. Enciéndala
con cuidado y ayuda de sus mayores. Cuando la llama se vea estable, cúbrala con labotella boca abajo.
¿Qué está pasando?
La candela seguirá encendida por unossegundos, porque tiene poca disponibilidadde oxígeno, atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para lacombustión, la cual produce otros gases.

 
Simultáneamente, la vela encendidacalienta el gas atrapado a una temperaturacercana a los 800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela porfalta de oxígeno, la temperatura baja rápidamente y el volumen de gases ylapresión de los mismos se reduce, esto provoca que la presión atmosférica externaempuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las presiones.

MÁS LENTO Y MÁS RÁPIDO
 
¿Qué es loque queremos hacer?
Hacer que una reacción química se produzca más lentamente que en circunstanciasnormales. 
Materiales:
Una manzanaUn cuchilloUna cucharaZumo de limón 
¿Cómo lo haremos?Cortaremos, sin pelar, una manzana en sus dos mitades. A una de las dos mitades larociaremos, por su parte cortada y desprotegida ya de la piel, con el zumo de limón.
Esperaremos y... 
El resultado obtenidoes...
Al cabo de no mucho tiempo la mitad de la manzana que ha sido rociada con limónmantiene su color característico, mientras que la otra aparecerá ya de coloramarronado.
Explicación:
Al entraren contacto con el oxígeno atmosférico comienzan a oxidarse ciertassustancias presentes en la manzana, formándose productos de color marrón. En elcaso de la manzana “protegida” por el limón, el ácidocítrico de éste actúa de catalizador ralentizador, de manera que esas reacciones de oxidación se producena una velocidad mucho menor.Por su acción ralentizadora de muchos procesos de degradación...