Experimentos

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Facultad Ciencias Físicas y Matemáticas
Prosecución de Estudios
Ingeniería Civil Industrial

Trabajo de Laboratorio

Integrantes:

Dario Ramos Toledo

Salvador Rivera GonzalezCarolina Williams Astorga

Calama 05 de Junio de 2011

Experimento Nº 1 “Botella Azul”

Provocar reacciones químicas de “ida y vuelta” de forma que obtengamos alternativamente sustancias de distinto color... simplemente moviendo un recipiente.

Materiales:

Vasos de precipitados
Matraz o frasco Espátula
Agitador
GlucosaHidróxido sódico
Agua destilada
Azul de metileno

Procedimientos:

Se prepara, en primer lugar, una disolución acuosa de glucosa y de hidróxido sódico. Posteriormente se le añade una pequeña disolución de azul de metileno, la glucosa (un agente reductor) reduce el azul de metileno a una forma incolora. Se vierte la mezcla preparada en el matraz o frasco, de modo que éste sólo quede lleno hastala mitad, aproximadamente. Ahora, bastará con agitar el frasco y ver qué sucede.
La mezcla preparada es incolora, pero al agitarla se vuelve azul... y nuevamente
Incolora cuando se deja reposar.

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Explicación:

La demostración botellaazul es una reacción de oxidación-reducción. Lo que sucede es una reacción de oxidación de la glucosa por el oxígeno del aire que hay en el frasco, de modo que la nueva sustancia formada –y debido a la acción catalizadora del azul de metileno- nos ofrece el nuevo color. Al agitar la mezcla, favorecemos el contacto entre los reactivos, produciéndose la citada oxidación. Mientras quede oxígeno en elfrasco podremos provocar esa reacción. Las oscilaciones de color se pueden suceder cuantas veces queramos con tal de agitar, reposar, volver a agitar, etc.

Vistosa reacción que no deja de sorprendernos cuantas veces la hagamos. Una reacción similar a ésta es la que se puede producir sustituyendo la glucosa por dextrosa y añadiendo, además de azul de metileno, índigo carmín. Al agitar, aparece unacoloración verde y al dejar reposar el color se torna naranja y finalmente amarillo.
Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?
No
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?
SI
3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como
"práctica casera"?
NO

Experimento Nº 2“Fabricación Casera de un Indicador de pH”

Un poco de información previa ¿Qué son ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos:
• tienen un sabor ácido
• dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
• reaccionan con los metales liberando hidrógeno• reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases:
• tienen un sabor amargo
• dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
• tienen un tacto jabonoso.
 
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:
|ácidos y bases caseros|
|ácido o base |donde se encuentra |
|ácido acético |vinagre |
|ácido acetil salicílico |aspirina...