Experimentos.


BURBUJAS RESISTENTES

Necesita:
• Detergente líquido.
• Agua (añejada o destilada).
• Glicerina.
• Pajillas e hilo.

Receta:
Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tiene agua destilada, coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche, para que pierda los gases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Al día siguiente, utilice el agua añejadapara hacer la fórmula de burbujas. Utilice 6 vasos de agua, por 1 de detergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, deje reposar una hora.

Experimente:
Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos para hacer burbujas. Mójela superficie de una mesa y construya una ciudad de burbujas.

Pruebe:
Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puede traspasar la burbuja sinreventarla y soplar burbujas dentro de otras.







FUEGO VERDE



¿Qué es lo que queremos hacer?
Conseguir que un material arda... Al añadirle agua.

Materiales:
Mortero y espátula.
Tapa de hojalata.
Cuentagotas.
Cinc en polvo.
Nitrato amónico.
Cloruro amónico.
Nitrato de bario.
Agua destilada.

¿Cómo lo haremos?
En primer lugar prepararemos en el mortero –ayudándonos de laespátula- una mezcla formada por el cinc, el cloruro y los dos nitratos. Cuando ya tengamos preparada esa mezcla, se toma una porción de ella con la espátula y se deposita en la tapa de hojalata dándole la forma de una pequeña montaña. A continuación –y separándonos prudentemente- se añaden unas gotas de agua destilada, se retira el brazo y...

El resultado obtenido es...
Una bonita –aunqueinofensiva, si se utilizan pequeñas cantidades- llamarada verde surgirá de la mezcla al explosionar ésta al contactar con el agua.







Explicación:
El agua lo único que ha producido es el medio acuoso necesario para que las sustancias de la mezcla puedan reaccionar químicamente. Lo hacen y lo hacen violentamente al tratarse de una fuerte reacción de oxidación del cinc por parte de losnitratos de bario y amónico. Estos nitratos se caracterizan por su facilidad para descomponerse y provocar reacciones rápidas de oxidación. Todas las precauciones son pocas cuando “jugamos” con el fuego. Es recomendable realizar la experiencia en una campana de gases. Una experiencia similar a ésta es la que puede hacerse con ayuda de glicerina: echando unas gotas de este líquido en una tapa dehojalata, se producirá un fuego de color violeta tras espolvorearlo con una pizca de permanganato potásico. 

Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales? SI. 2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio? SI. 3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como" práctica casera"? NO.NUBES BLANCAS



¿Qué es lo que queremos hacer?
Provocar que en el seno del aire surjan “de la nada” unas nubes en forma de anillos.

Materiales:
Tubo ancho y hueco de vidrio.
Soportes para el tubo.
Algodones.
Disolución de ácido clorhídrico.
Disolución de amoniaco.

¿Cómo lo haremos?
Dispondremos horizontalmente el tubo de vidrio. Empaparemos sendosalgodones con cada una de las disoluciones. Con los algodones empapados cerraremos –a modo de tapones- ambas bocas del tubo. 

El resultado obtenido es...
Al cabo de un minuto aproximadamente veremos como se forman unos anillos blancos en el interior del tubo. Conforme pasa el tiempo, los anillos van aumentando y acaban por llenar todo el espacio.

Explicación:
Se ha producido la síntesis decloruro amónico a partir, lógicamente, de cloruro dehidrógeno y de amoniaco. Como la nueva sustancia es sólida a temperaturaambiente forma en primer lugar una suspensión en el aire interno del tubo que es laque aparece en forma de nubes anulares.






Finalmente el cloruro amónico precipitará en las paredes del tubo formando una capa blanca en el mismo. Es una reacción llamativa, ya que...