experimentos

Materiales:
Agua oxigenada de 110 volúmenes
Permanganato potásico
Recipiente resistente al calor
Papel fino
Procedimiento:
Se dejan caer 1 g de permanganato potásico envueltos en un paquetito de papel fino en el interior de un recipiente resistente al calor que contienen 60 ml de agua oxigenada de 110 volúmenes.
Precauciones:
El chorro que sale del recipiente es de vapor de agua que estáa una temperatura muy elevada. Hay que apartarse con cuidado de que no nos venga a la cara. Podría producir quemaduras.
Es mejor hacer este experimento en el exterior. Si lo hacemos en casa, aunque el vapor que desprende no es tóxico, hay que pensar que también se pueden desprender algunas partículas de permanganato que son arrastradas por el chorro de vapor y podríamos ensuciar el techo de lahabitación.
¿Qué ocurre?
En la botella se encuentra la disolución de agua oxigenada. Al dejar caer sobre ella el agente oxidante, aparece un espectacular chorro de vapor de agua debido a la descomposición del agua oxigenada, que es una reacción fuertemente exotérmica.
En la reacción el permanganato actúa como agente oxidante según la siguiente reacción:
2MnO4- + 3H2O2 –> MnO2 + 2H2O + 3O2 +2OH-
Este experimento se puede realizar también utilizando óxido de manganeso (IV), aunque en este caso el óxido de manganeso no actuaría como agente oxidante, sino que actuaría como agente catalizador.
Experimento: Cómo meter una llama en una botella
Propagación de una llama en un recipiente casi cerrado
Fundamento científico:
La llama es una reacción química que ocurre entre dos gases, uno esun combustible y el otro, habitualmente, es el oxígeno del aire. Como consecuencia de la reacción, los gases liberan calor y luz, en general. A temperatura ambiente la velocidad de estas reacciones suele ser muy lenta y, para iniciarlas, es preciso subir la temperatura localmente con otra llama piloto, una chispa, etc. Cuando los gases reactivos están previamente mezclados se dice que es una llamade premezcla. Estas llamas son autopropagables y, una vez iniciadas, se propagan a través de la mezcla reactiva hasta que se produce su extinción, al consumir la mezcla o alcanzar una zona fría donde se apagan. Durante su propagación, la llama ajusta su velocidad de avance según la temperatura, las pérdidas de calor hacia las paredes y la concentración local de los distintos componentes de lamezcla. En particular, la velocidad de propagación depende fuertemente de la composición del gas. Si ésta es tal que ambos reactantes se consumen completamente, se dice que se encuentran en proporción estequiométrica. En las proximidades de este punto (dependiendo de la mezcla) es donde se produce la máxima velocidad de la llama y la temperatura suele ser superior a los 1000ºC, con lo que los gasesreactantes pasan a ocupar un volumen unas cuatro veces superior al que ocupan en condiciones normales. Lejos de la concentración estequiométrica, el calor producido por la reacción debe calentar el exceso de gas que queda sin reaccionar y la temperatura de la llama es menor, disminuyendo su velocidad de propagación. Por otro lado las llamas pueden presentar inestabilidades morfológicas que impidensu propagación en forma de una superficie plana, dependiendo del equilibrio de distintos fenómenos. Una gran velocidad propagación, junto con la expansión térmica del gas al calentarse, promueven la formación de pliegues y arrugas en la superficie de la llama, mientras que la aceleración de la gravedad tiende a evitarlo (cuando la propagación es hacia abajo). Por otro lado, las propiedadesdifusivas del calor y de los componentes químicos pueden hacer variar localmente la temperatura del gas y su concentración, produciendo aceleraciones o deceleraciones locales de la llama que rompen su homogeneidad y dan lugar a un conjunto de llamitas que se propagan a la misma velocidad, interaccionando unas con otras (llama celular)
Materiales utilizados:
Recipiente alargado de vidrio, como una...