experimentos

En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidriocerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que lamasa antes del calentamiento y después del calentamiento era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto dela reacción, estaño calentado,consistía en el estaño original junto con parte del aire. Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión ylellevaron a formular la ley de conservación de la masa.

Objetivo
Comprobar ésta ley en una reacción química comparando el peso de las sustancias reaccionantes con el delos productos.
Hipótesis
Yocreo que aunque la masa sufrirá un cambio en su forma seguirá siendo la misma y creo que el peso dependerá del recipiente en el que seencuentre.

Materiales
* 1 Vaso de precipitado de 100 ml* 1 Probeta de 50 ml
* 1 balanza
* 1 globo
* hilo
* Botella de plástico aproximadamente 250mlSustancias
* 1 tableta efervescente (Alka Seltzer)
* Agua de la llaveProcedimiento
Divide la tableta en dos partes iguales.


Parte 1 (Sistema abierto)
1.- En unabalanza pesa el vaso que contenga 10ml de agua y la mitad de la tableta (sin introducir al vaso).Anota el peso, ten cuidado de no derramar agua ni despedazar lapastilla efervescente. Esto será el peso inicial.
2.- Agrega la tableta en el agua, al terminar la reacción vuelve a pesar. Será el pesofinal.
3.- Compara el pesoinicial y final y registra la variación.

Parte 2 (Sistema cerrado)
EFECTÚA DE NUEVO LA REACCIÓN CON LA OTRA MITAD DE LA TABLETA PERO AHORA DENTRO DE LA BOTELLA.