Experimentos

Bromo
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Selenio ← Bromo → Kriptón |
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35 | Br |
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Tabla completa • Tabla ampliada |

Gas o líquido: marrón rojizo
Sólido: metálico lustroso |
Información general |
Nombre, símbolo, número | Bromo, Br, 35 |
Serie química | Halógenos |Grupo, período, bloque | 17, 4, p |
Masa atómica | 79,904 u |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s24p5 |
Electrones por nivel | 2, 8, 18, 7 (imagen) |
Propiedades atómicas |
Radio medio | 115 pm |
Electronegatividad | 2,96 (Pauling) |
Radio atómico (calc) | 94 pm (Radio de Bohr) |
Radio covalente | 114 pm |
Radio de van der Waals | 185 pm |
Estado(s) de oxidación | -1', +1, 5 |Óxido | Ácido fuerte |
1.ª Energía de ionización | 1139,9 kJ/mol |
2.ª Energía de ionización | 2103 kJ/mol |
3.ª Energía de ionización | 3470 kJ/mol |
4.ª Energía de ionización | 4560 kJ/mol |
5.ª Energía de ionización | 5760 kJ/mol |
6.ª Energía de ionización | 8550 kJ/mol |
7.ª Energía de ionización | 9940 kJ/mol |
8.ª Energía de ionización | 18600 kJ/mol |
Propiedadesfísicas |
Estado ordinario | Líquido muy móvil y volátil |
Densidad | (26,85 °C) 3119 kg/m3 |
Punto de fusión | 265,8 K (-7 °C) |
Punto de ebullición | 332 K (59 °C) |
Entalpía de vaporización | 15,438 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 5,286 kJ/mol |
Presión de vapor | 5800 Pa a 6,85 °C |
Varios |
Estructura cristalina | Ortorrómbica |
N° CAS | 7726-95-6 |
N° EINECS | 231-778-1 |Calor específico | 480 J/(K·kg) |
Conductividad térmica | 0,122 W/(K·m) |
Velocidad del sonido | 206 m/s a 293,15 K (20 °C) |
Isótopos más estables |
Artículo principal: Isótopos del bromo |
iso | AN | Periodo | MD | Ed | PD |
| | | | MeV | |
79Br | 50,69% | Estable con 44 neutrones |
81Br | 49,31% | Estable con 46 neutrones |
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Valores en el SI y condiciones normales depresión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. |
El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. Enestado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
Índice [ocultar]  * 1 Historia * 2 Abundancia y obtención * 3 Compuestos * 4 Papel biológico * 5 Isótopos * 6 Usos * 7 Precauciones * 8 Enlaces externos |
[editar] Historia

Bromo
El bromo (del griego bromos, que significa "hedor" o pestilencia) fue descubierto en 1826 porAntoine-Jérôme Balard, pero no se produjo en cantidades importantes hasta 1860.
[editar] Abundancia y obtención
La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-. En el mar presenta una concentración de unos 65 µg/g.
El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro, una vez obtenido éste:
2Br - + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesarioemplear un proceso de destilación para separarlo del Cl2.
Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año (2001). Estados Unidos e Israel son los principales productores. Las aguas del Mar Muerto y las minas de Stassfurt son ricas en bromuro de potasio.
[editar] Compuestos
Puede presentar distintos estados de oxidación. Los más comunes son -1 (lo más...