Experimetno Gay-Lussac
Páginas: 2 (425 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2012
LEY GAY-LUSSAC
Objetivos
* Comprobar experimentalmente la validez de la ley Gay-Lussac para una cantidad de aire constante determinar la constante universal de los gases.
* Utilizar lasleyes de los gases para calcular de qué manera cambiaran la presión, la temperatura, el volumen, el número de moles y de un gas cuando se altera una o más de estas variables.
Marco Teórico“Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.”
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamentey por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussacdescubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Dónde:
= Presión inicial
= Temperatura inicial
= Presión final
=Temperatura final
Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Sidisminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y para gases reales se cumple con un gran grado de acuerdo sólo en condiciones depresión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas, a altas presiones la ley necesita ser corregida con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface laecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac debería escribirse como:
El término es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidadesrelativamente bajas será pequeño frente a , pero no para presiones grandes.
Procedimiento de la Práctica:
1. En un tubo de ensayo se deposita un poco de agua y se tapa el tubo con un corcho.
2....
Objetivos
* Comprobar experimentalmente la validez de la ley Gay-Lussac para una cantidad de aire constante determinar la constante universal de los gases.
* Utilizar lasleyes de los gases para calcular de qué manera cambiaran la presión, la temperatura, el volumen, el número de moles y de un gas cuando se altera una o más de estas variables.
Marco Teórico“Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.”
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamentey por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussacdescubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Dónde:
= Presión inicial
= Temperatura inicial
= Presión final
=Temperatura final
Que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Sidisminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Estrictamente la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y para gases reales se cumple con un gran grado de acuerdo sólo en condiciones depresión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas, a altas presiones la ley necesita ser corregida con términos específicos según la naturaleza del gas. Por ejemplo para un gas que satisface laecuación de Van der Waals la ley de Gay-Lussac debería escribirse como:
El término es una constante que dependerá de la cantidad de gas en el recipiente y de su densidad, y para densidadesrelativamente bajas será pequeño frente a , pero no para presiones grandes.
Procedimiento de la Práctica:
1. En un tubo de ensayo se deposita un poco de agua y se tapa el tubo con un corcho.
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