Explicación Fórmula Empírica Y Molecular

Càlcul de la formula empírica i molecular d'un compost.
En primer lloc heu de calcular la fórmula empírica. Per això heu de seguir els passos
següents:
1. En primer lloc has de calcular el nombrede mols de cada element que forma el compost.
2. Has de dividir tots els nombres de mols que has calculat pel nombre de mols de l'element
més xicotet. Si tots els resultats que tens són nombresenters aquestos són els nombres que
apareixeran en la fórmula. Si tens algun nombre que no és enter, has de buscar un factor per
multiplicar tot els resultats que tens i que el nombres queden enters.Aleshores ja estàs com
en el primer cas.
Per calcular la fórmula molecular has de fer el següent:
1. Calcula la massa molar a partir de la fórmula empírica que has calculat.
2. Has de tindre dadesper calcular la massa molar del compost.
3. Divideix els resultats dels apartats 2 i 1 i tindràs un nombre enter, que hauràs de multiplicar
per cada número dels que apareix en la fórmula empírica itindràs la molecular. Així si la
formula empírica és HO i el resultat de la divisió és 2 tindràs H2O2.
Tot açò es veu millor amb l'exemple següent:
Una substància orgànica conté només carboni,oxigen i hidrogen. A 250
º
C i 750 mm
Hg, 1,659 g d'aquesta substància en forma de vapor ocupen 629 ml. El seu anàlisi
químic és el següent: 63,1 % de carboni i 28,2 % d'oxigen. Determineu la seuafórmula molecular.
Encara que l'exercici no ho diga per calcular la fórmula molecular hem de calcular primer
l'empírica. L'exercici sempre dóna dos sèries de dades, unes per calcular lafórmula empírica i altres
per calcular la molecular. En aquestos cas les dades de temperatura, pressió, massa de la substància
i volum són per a calcular la massa molar del compost i per tant aixòl'utilitzarem per calcular la
fórmula empírica. Les dades sobre composició centesimal de cada element en el compost són per a
calcular la fórmula empírica. Comencem per ací.
El que ens diu és que...