EXPO FÍSICOQUIMICA

Ubicación de los elementos
en la tabla periódica.
Electronegatividad,
electroafinidad, energía de
ionización, volumen y radio
iónico y atómico.

• En muchos problemas nos piden calcular
al grupo yperiodo al que pertenece un
determinado elemento químico, para
calcular estos existen técnicas que
explicaremos a continuación.

Calculo del periodo en la tabla
periódica.
• Está dado por el nivelexterno del átomo
(mayor nivel en la distribución
electrónica)

Cálculo del grupo en la tabla
periódica.
• Luego de realizar la distribución
electrónica, podemos tener estos tres
casos:ELECTRONEGATIVIDAD.
• Pauling elaboró una escala de
electronegatividad, que mide la
tendencia de los átomos a atraer hacia sí
los electrones de otros átomos cuando se
unen con ellos.

• Basándose en la energíaque es necesaria
suministrarle a un átomo para arrancarle
un electrón de su capa externa (su
potencial de ionización) y la energía que
liberará un átomo cuando captura un
electrón (su afinidadelectrónica).
• En general, crece de abajo a arriba en los
grupos y de izquierda a derecha en los
períodos, siendo el Flúor el elemento más
electronegativo y el Francio el menos. 

Orden de la tabla periódicade
acuerdo a la Electroafinidad.
• Llamada afinidad
electrónica. Es la energía
liberada cuando un átomo
neutro independientemente
acepta un electrón.

Esta energía relacionada adiciona al electrón aun
átomo gaseoso.
Por lo tanto, al tener un electrón de mas, se forma un
ión negativo.

La mayoría de los átomos neutros, al
añadir un electrón, desprenden energía,
siendo los halógenos los que masdesprenden y los alcalinotérreos los que
absorben mas energía.

A mayor energía desprendida mayor
estabilidad del ión negativo que se ha
formado (es una medida de cuanto
quiere un electrón ese átomo)De acuerdo con el orden en la tabla periódica:

La afinidad electrónica está relacionada con el carácter oxidante de un elemento, es decir, cuanta mayor energía
desprenda un elemento a ganar...