Expo
Páginas: 2 (386 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2012
Efecto de Joule-Thompson
[pic]
El efecto de Joule-Thompson se lleva a cabo a condiciones adiabáticas (q=0), por lo que la variación de la energía internaes igual al trabajo total.
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Y, por ello, el proceso es isoentálpico; en otras palabras, no hay una variación de entalpía.
Tomando encuenta que la entalpía es una función de estado y puede ser expresada de esta manera:
[pic]
Como [pic]. Reemplazando en la ecuación tenemos:
[pic]
De aquí tenemos que:
[pic]
[pic]
[pic][pic]
Siendo [pic] el coeficiente de Joule-Thompson. [pic]es la capacidad calorífica a presión constante y [pic] es el coeficiente isotérmica de Joule-Thompson. Otra forma de llegar al mismoresultado es usando la regla de la cadena de Euler:
[pic]
El experimento consideró dejar un gas expandirse desde una presión alta hasta una zona de baja presión a través de una barrera porosa la cualmantiene ambos sistemas con una presión fija. Lo que Joule y Thompson notaron es que el gas llegaba a la zona de baja presión con menor temperatura. Como conclusión tenemos que un gas llevado desdeuna presión alta a una baja se enfría al expandirse en un medio adiabático.
Medición del coeficiente
La medición del coeficiente de Joule-Thompson fue un tema de gran importancia. La mediciónactual de este coeficiente es indirecta. Para medirlo se calcula [pic] y [pic]. Los valores de [pic] pueden ser hallados en tablas ([pic]promedios a determinada temperatura para diferentes tipos degases). Para la medición de [pic]se uso este aparato.
[pic]
Se dejó pasar un flujo de gas a través de una barrera porosa. Se midió la diferencia entre las presiones y la temperatura inicial. Alexpandirse el gas perdió temperatura, pero esta temperatura fue devuelta usando el calentador. Se tomó la cantidad de calor dada para que llegue a la temperatura inicial y usando [pic] y la variación de...
[pic]
El efecto de Joule-Thompson se lleva a cabo a condiciones adiabáticas (q=0), por lo que la variación de la energía internaes igual al trabajo total.
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Y, por ello, el proceso es isoentálpico; en otras palabras, no hay una variación de entalpía.
Tomando encuenta que la entalpía es una función de estado y puede ser expresada de esta manera:
[pic]
Como [pic]. Reemplazando en la ecuación tenemos:
[pic]
De aquí tenemos que:
[pic]
[pic]
[pic][pic]
Siendo [pic] el coeficiente de Joule-Thompson. [pic]es la capacidad calorífica a presión constante y [pic] es el coeficiente isotérmica de Joule-Thompson. Otra forma de llegar al mismoresultado es usando la regla de la cadena de Euler:
[pic]
El experimento consideró dejar un gas expandirse desde una presión alta hasta una zona de baja presión a través de una barrera porosa la cualmantiene ambos sistemas con una presión fija. Lo que Joule y Thompson notaron es que el gas llegaba a la zona de baja presión con menor temperatura. Como conclusión tenemos que un gas llevado desdeuna presión alta a una baja se enfría al expandirse en un medio adiabático.
Medición del coeficiente
La medición del coeficiente de Joule-Thompson fue un tema de gran importancia. La mediciónactual de este coeficiente es indirecta. Para medirlo se calcula [pic] y [pic]. Los valores de [pic] pueden ser hallados en tablas ([pic]promedios a determinada temperatura para diferentes tipos degases). Para la medición de [pic]se uso este aparato.
[pic]
Se dejó pasar un flujo de gas a través de una barrera porosa. Se midió la diferencia entre las presiones y la temperatura inicial. Alexpandirse el gas perdió temperatura, pero esta temperatura fue devuelta usando el calentador. Se tomó la cantidad de calor dada para que llegue a la temperatura inicial y usando [pic] y la variación de...
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