EXPOCICION

CENTROS DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS
INDUSTRIAL Y DE SERVISIOS NO. 68



MATERIA:
QUIMICA

ALUMNO:
MIGUEL FLORES URIAS
GRUPO:
2-BVC

POFESORA:
REBECA SANDOVALLOS MOCHIS SINALOA
17/04/2013






1 -. Soluto
2-. Solvente
3-. Mezcla homogénea
4-. Mezcla heterogenea
5-. Solvente
6-. soluto

Molécula gramo
es la suma de lasmultiplicaciones de pesos atómicos individuales de cada elemento con su abundancia en la sustancia, se toma como gramo su unidad para las operaciones, como estequiometria, calculo de normalidad.
Peso atómico
Elpeso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos.
Átomo gramo
Un átomo gramo es la masa de un mol de átomos.

Mol
Un mol es una cantidad deátomos, moléculas, iones, es una cantidad igual a 6,023 x 10 elevado a la 23 (se llama Número de Avogadro).
Volumen molar o volumen molecular gramo
De una sustancia, simbolizado Vm,1 esel volumen de un mol de ésta.
Numero de abogadro 

Peso molecular (pm)
El peso molecular es un poco más complicado. Está basado en el hecho de que una molécula más grande contiene más de la masa total de lamuestra polimérica que las moléculas pequeñas.
Solución de moralidad y su formula
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. 
M= moles de soluto / litros de soluciónSolución porcentual y sus formulas
Una solución porcentual, es cuando refieres, la cantidad de un componente de interés, con respecto al total de la solución, y precisamente utilizas elporcentaje para referirlo. Existen soluciones, en porcentaje peso-peso, peso-volumen, y volumen-volumen.
a) Porcentuales peso en peso 

%p/p=(masa de soluto x 100)/ masa solvente

b) Porcentual pesoen volumen

%p/v= (masa de solutox100)/ volumen de solución
Volumen de solución = volumen de soluto + volumen de solvente

c) Porcentual volumen en volumen
%v/v= (volumen de soluto x...