Expocision De Ciencias

Diapo 6
 PORCENTAJE PESO A PESO:
Nos indica los gramos de soluto porcada 100 gramos de solución.
Gramos de soluto
% P/P =------------------------------------ x 100
Gramos de solución
Diapo 7
3.4.2PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
Nos indica los gramos de soluto por cada 100 ml de solución y esta dado por la siguiente ecuación:
Gramos de soluto
% P/V =------------------------------------ x 100Mililitros(ml) de solución
Diapo 8
3.4.3 PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN:
Nos indica los ml de soluto por cada 100 ml de la solución y esta dado por al siguiente ecuación:
Volumen del soluto
% P/V=------------------------------------ x 100
Volumen de solución
Diapo 9
MOLARIDAD
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mLde solución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, porejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
Diapo 10
Moles de soluto
M = ------------------------------------
Volumen desolución
La molaridad es el método más común de expresar la concentración en química sobretodo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene elinconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Diapo 11
Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidaden un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío parapoderle restar el correspondiente valor.
Diapo 12
Moles de soluto
m = ------------------------------------
Kilogramos de solvente
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad...