Exponencialidad

2.1.3. Catálisis heterogénea
Ejemplo de catálisis homogénea

* Un ejemplo experimental sencillo de la acción de un catalizador en fase homogénea gaseosa es el de la descomposición del éteretílico (comúnmente éter).

* La reacción sin catalizador a 700ºK da lugar a los siguientes productos:

* éter etílico- metano etileno- monóxido de carbono

* se midió para esta reacciónuna energía de activación (barrera de energía para pasar de reactivos a productos) de 51.8 kcal/mol
Catálisis heterogénea.
* Catálisis heterogénea. Un proceso catalítico es heterogéneo cuando elcatalizador y el sustrato están en dos fases distintas. En este caso la reacción se produce en la superficie de separación de las dos fases. Dentro de este tipo de c. la reacción más frecuente eimportante es aquella en que el catalizador es sólido y el sustrato es líquido o gaseoso. A la c. heterogénea también se la llama c. de contacto.

Ejemplo Catálisis heterogénea
* Un ejemplo de estees la producción de benceno, elaborado por la deshidrogenación del ciclohexano (que se obtiene de la destilación del petróleo crudo), utilizando platino sobre alumina como catalizador.

* En estacatálisis las moléculas son adsorbidas en varios puntos, centros activos, de la superficie del catalizador, lo cual puede hacer que debilite los enlaces de las moléculas reaccionantes y hagadisminuir su energía de activación.
De este modo, las moléculas activadas pueden reaccionar y los productos de reacción se difunden, alejándose de la superficie.

Lo cual hace atractivo este proceso, porser sencillo, se separan rápido de la mezcla (reactivos, productos y sólido), lo cual ayuda a recuperar el catalizador y se pueda reutilizar.

* En estos esquemas los signos x representan los"sitios activos" del catalizador.

Catálisis heterogénea: la catálisis heterogénea ocurre en diferentes fases, es decir, el catalizador puede ser un sólido suspendido en la mezcla de los reactivos,...