Exposicion De Quimica

Pilas alcalinas
 Es un tipo de pilas eléctricas que obtiene su

energía de la reacción química entre el zinc y
el dióxido de manganeso (MnO2), empleando
hidróxido de potasio como electrolito

Enuna pila alcalina, el ánodo (polo negativo)

está hecho de polvo de zinc y el cátodo (polo
positivo) se compone de dióxido de
manganeso.

Mecanismos de las reacciones durante la descarga de la pilaEl proceso redox que produce la corriente de

electrones del ánodo al cátodo es la oxidación
del zinc y la reducción del dióxido de
manganeso, con la migración de iones
hidróxido del electrolito (desdeel cátodo al
ánodo) para mantener la pila sin que sufra
polarización

Una pila alcalina se fundamenta en la  reacción de

oxidación reducción que se da entre el zinc
metálico y el dióxido demanganeso en medio
básico.
La reacción en el ánodo es:
Zn+2Oh
Zn(OH)2 +2eLa reacción del cátodo es:
2MnO2+2e- +H2O
Mn2O3+2(OH)

Acumulador
Dispositivo que consiste en una o más celdaselectroquímicas que pueden convertir la
energía química almacenada en electricidad.
Cada celda consta de un electrodo positivo,
o ánodo y
un
electrodo
negativo,
o cátodo y electrolitos que permiten que los
iones semuevan entre los electrodos,
facilitando que la corriente fluya fuera de la
batería para llevar a cabo su funció

Las baterías se clasifican en dos grandes
categorías
Las celdas

primarias transformanla energía
química en energía
eléctrica,
de
manera irreversible . Cuando se agota la cantidad
inicial de reactivos presentes en la pila, la energía
no puede ser fácilmente restaurada o devuelta a
lacelda electroquímica por medios eléctricos.
Las celdas
secundarias pueden
ser
recargadas, es decir, que pueden revertir sus
reacciones químicas mediante el suministro de
energía
eléctrica
a
la
celda,hasta
el
restablecimiento de su composición original.

Funcionamiento
El principio de funcionamiento de un

acumulador está basado esencialmente en un
proceso químico reversible llamado...