Exposicion De Quimica
Páginas: 13 (3211 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2015
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Enlace Quimico
Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones
entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos
diatómicos y poliatómicos. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o
en descripciones cualitativas. En general, el enlace químico fuerte está
asociado en la transferencia de electrones entre losátomos participantes. Las
moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que
determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor
estabilidad suele darsecuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los
gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados
negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la
configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los
electrones pasan la mayor parte del tiempo entre losnúcleos, que en otro lugar
del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Clasificaciones
* Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir
como la fuerza que une a dos átomos a través de
una cesión electrónica. Una cesión electrónica se
da cuando un elemento electropositivo se une con
un elemento electronegativo. Mientras mayor sea
la diferencia deelectronegatividad entre los
elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se
empieza a considerar que dos átomos están
unidos a través de un enlace iónico cuando su
diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.
Un ejemplo de un compuesto unido a través de
enlace iónico se muestra en la Imágen 27,
mientras que en laImágen 28 se ve algunas
maneras de escribir compuestos unidos mediante
este tipo de enlace.
* Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de
enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos
en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen
va desde 0 hasta 1.7 (sinconsiderar el 0). Los compuestos que son polares se
caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento
dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad
electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre
otras características. Dos ejemplos se ven en la Imágen 29 (a) y en la Imágen
29 (b), respectivamente. Por su parte, loscompuestos que se forman por
medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la
diferencia de electronegativodad es igual a 0, son simétricos, son solubles en
solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de
electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí,
como por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro (verImágen 30 (a) e Imágen 30 (b) respectivamente).
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión
entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos
como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas
tridimensionales queadquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica
centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido
por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones
de...
Enlace Quimico
Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones
entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos
diatómicos y poliatómicos. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o
en descripciones cualitativas. En general, el enlace químico fuerte está
asociado en la transferencia de electrones entre losátomos participantes. Las
moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que
determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor
estabilidad suele darsecuando el número de electrones que poseen los
átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los
gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados
negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la
configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los
electrones pasan la mayor parte del tiempo entre losnúcleos, que en otro lugar
del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Clasificaciones
* Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir
como la fuerza que une a dos átomos a través de
una cesión electrónica. Una cesión electrónica se
da cuando un elemento electropositivo se une con
un elemento electronegativo. Mientras mayor sea
la diferencia deelectronegatividad entre los
elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se
empieza a considerar que dos átomos están
unidos a través de un enlace iónico cuando su
diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.
Un ejemplo de un compuesto unido a través de
enlace iónico se muestra en la Imágen 27,
mientras que en laImágen 28 se ve algunas
maneras de escribir compuestos unidos mediante
este tipo de enlace.
* Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de
enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos
en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen
va desde 0 hasta 1.7 (sinconsiderar el 0). Los compuestos que son polares se
caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento
dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad
electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre
otras características. Dos ejemplos se ven en la Imágen 29 (a) y en la Imágen
29 (b), respectivamente. Por su parte, loscompuestos que se forman por
medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la
diferencia de electronegativodad es igual a 0, son simétricos, son solubles en
solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de
electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí,
como por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro (verImágen 30 (a) e Imágen 30 (b) respectivamente).
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión
entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos
como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy
cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas
tridimensionales queadquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica
centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido
por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).
Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones
de...
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