EXPOSICION DEL AGUA

CELDA ELECTROLITICA DEL TOMATE CASERA
OBJETIVO:
Realizamos este presente trabajo de experimento de la celda electrolitica con el objetivo de poder generar electricidad asi poder tener conocimiento acerca del tema.
FORMULA QUIMICA DEL ACIDO CITRICO C6H8O7
MATERIALES:
5 Tomates
1 LED
5 Pedazos de cables
5 Trozos de cobre
5 Tornillos
PROCEDIMIENTOS:
Alelaborar este experimento de las celdas electrolíticas, para generar electricidad
Primero se pone en filas los cinco tomates o formando un circulo , en las que se LES conecta el tornillo con el cable y cobre y se lo introduce dentro del tomate ambos el tornillo y el pequeño tornillo ,en forma intercalada ,por último se conecta ambos cables cables delposterior en el LED y pueda encender el foquito ya sea de cualquier color.
OBSERVACIONES:
Por que prende el LED?
Para comprobar utilizamos tomates como base de la construcción de nuestra celda electroquímica casera.
El tomate ya que existe dentro de ella iones de solución electrolítica que produjo corriente eléctrica.
CONCLUSION:
El tomate es unafuente de antioxidantes (relacionados con la prevención de enfermedades degenerativas y cardiovasculares como cáncer, cataratas y cardiopatías), especialmente de vitamina E y en menor medida de vitamina C.
El tomate es una fuente que se genera electricidad por lo que contiene iones que contiene acido cítrico.
RECOMENDACIONES:
Se recomienda que los pequeños pedazos de cablestiene que estar bien conectados ubicadas ,si no por lo siguiente no se llevara a cabo la obtención de la electricidad, que se requiere para prender el LED.
CELDA ELECTROLÍTICA
OBJETIVO
Demostrar la electrolisis de cloruro de sodio NaCl mediante energía eléctrica
Obtención del hidróxido de sodio NaOH y cloro gaseoso Cl2
A partir de hidróxido de sodio NaOH y cloro Cl2obtener hipoclorito de sodio NaClO (lavandina)
MATERIALES
Fuente de alimentación (pilas)
Electrodo catodo de grafito
Electrolito Anodo de zinc
Cable de cobre para hacer las conexiones
Celda electrolítica (cualquier recipiente de plástico o cristal sirve)
Solución saturada de agua y cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa.
PROCEDIMIENTO
1. Disolver el cloruro de sodio en agua hasta saturar lasolución.
2. Introducir los electrodos a la solución saturada y contectar el anodo y el catodo a la fuente de alimentación (pilas).
3. Observar la formación del hidróxido de sodio (NaCl) y el desprendimiento del cloro gaseoso Cl2, para comprobar la presencia del hidróxido añadimos unas gotas de indicador fenolftaleína
4. Minutos después se formara hipoclorito de sodio (NaClO) la reacción finalde la electrolisis.
ANÁLISIS DE DATOS
Es importante que el cloruro de sodio esté líquido para favorecer el flujo de electrones.
2 NaCl (l.) 2 Na(l.) + Cl2(gas)
La reacción de arriba no sucede en condiciones normales sin aplicar electrólisis, sin embargo al revés en condiciones normales, sucede enérgicamente al oxidar el sodio utilizando un gas tan electronegativo y oxidante como elcloro.
2 Na(s.) + Cl2(g.) 2 NaCl(s.) / REACCIÓN MUY VIOLENTA
Las reacciones que suceden son las siguientes:
ÁNODO (+): 2Cl-1 Cl2 + 2e.
CÁTODO (-): Na+1 + 1e. Na
Rápidamente 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Finalmente se obtiene hidróxido de sodio que con el tiempo carbonata con el CO2 ambiental y tiene tendenciaa reaccionar con el cloro para dar lejía NaClO.
El cloro gas formado en el ánodo se disuelve parcialmente dando HClO y HCl y el HClO reacciona con el NaOH para dar NaClO + H2O.
CONCLUSIÓN
Gracias a la electrólisis se puede separar algunos compuestos iónicos mediante corriente eléctrica provocando reacciones que en condiciones normales no sucederían como la formación de sodio a partir de la...