Exposicion Fisicca II 1

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Calor
DEFINICION:
El calor es aquello que siente un ser vivo anteuna temperatura elevada. La
física entiende el calor como la energía que se traspasa de un sistema a otro
o de un cuerpo a otro, una transferencia vinculada al movimiento de
moléculas, átomos y otras partículas.

Unidades de la energía calorífica


  caloría: (cal) Se define originalmente como el calor requerido para
La
elevar la temperatura en un grado celsius (1°C)un gramo de agua.
También sepuede usar la kilocaloría (Kcal) . 1Kcal=1000cal, además:
1cal = 4.18J



CALOR ESPECIFICO: (capacidad calorífica específica) Ce.

Cantidad de calor que debe entrar o salir de una unidad de masa de una
sustancia para cambiar su temperatura en un grado.
Ce
Donde : Q: cantidad de calor(cal, kcal, J)
m: masa de sutancia (g, kg)



 CAPACIDAD CALORIFICA: (K)

se define como la cantidad de calorganado cedido que necesitad la masa de una
sustancia para que la temperatura varíe en un grado.

K=
Donde: Q= cantidad de calor.

∆�= variación de temperatura.
CANTIDAD DE CALOR(Q):
Transferencia entre una masa “m” y los alrededores para un cambio de
temperatura ∆T= Tf-To
Q=mCe∆T
Q=cantidad de calor (cal, kcal, J)
m=mas de la sustancia (g, kg)
Ce=calor específico (cal/g°c , Kcal/kg°C, J/kg°C)∆T=variación de temperatura (°C)



El calorímetro: Es un recipiente que se usa para calcular calores específicos.

El calorímetro contiene agua , cuya masa se ha medido previamente , y un
termómetro sumergido en él que mide la temperatura.

CALOR LATENTE:
Es el calor por unidad de masa que se le debe entregar o quitar a una sustancia
para que cambie de fase.
L= �/�
De donde:

Q=mL

cal/g, kcal/kg, J/kg-CALOR LATENTE DE FUSIÓN(Lf): El calor latente de fusión representa la cantidad de
calor que debe recibir 1g de una sustancia, cuando se encuentra a su temperatura de
fusión para pasar de la fase de sólida a la fase líquida. Para el hielo , su calor de fusión a
1atmde presión es:
Lf= 80cal/g
-CALOR LATENTE DE SOLIDIFCACIÒN (LS) :
Es la cantidad de calor que se debe extraer a cada unidad de masa dela sustancia para
cambiarla de fase líquida a fase sólida, cuando se encuentre a su respectiva
temperatura de solidificación o de fusión.
LF=LS
-CALOR LATENTEN DE VAPORIZACIÒN (LV):
Es el calor que se debe entregada a cada unidad de masa de la sustancia líquida.
El calor latente de vaporización del agua a 1atm de presión es:
LV = 540cal/g
Para el agua (TV =100ªC)

-CALOR LATENTE DECONDENSACIÒN:
Es la cantidad de calor que se debe quitar a 4g de vapor de una
sustancia para cambiarla a la fase líquida, cuando se encuentra a su
respectiva temperatura de condensación o de vaporización

-

LV = LC

CANTIDAD DE CALOR LATENTE:
Es la cantidad de calor que recibe o pierde una sustancia durante el proceso de cambio de fase
Q = mL
m: masa de cambio de fase
L = LV si se tiene vaporización ocondensación
L = LF si se tiene fusión o solidificación

EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR:
En la historia de la ciencia, el concepto de equivalente mecánico del calor
hace referencia a que el movimiento y el calor son mutuamente
intercambiables, y que en todos los casos, una determinada cantidad de
trabajo podría generar la misma cantidad de calor siempre que el trabajo
hecho se convirtiese totalmente enenergía calorífica.
En el siglo XIX, Joule ideó un experimento para demostrar que el calor no
era más que una forma de energía, y que se podía obtener a partir de la
energía mecánica. Dicho experimento se conoce como experimento de
Joule para determinar el equivalente mecánico del calor.
Antes del experimento de Joule se pensaba que calor y energía eran dos
magnitudes diferentes, por lo que...