exposicion

FUNCIÓN ÓXIDO BASICO U ÓXIDO
Son compuestos binarios, resultan de la combinación de un metal más el oxígeno.
Metal + Oxígeno =

óxido

NOMENCLATURA CLASICA.-Se nombra de acuerdo a:
Primer caso: El no metal trabaja con su única valencia, se nombra con el nombre genérico de
óxido, seguido del metal en adjetivado.
Ejemplo: Con el potasio (valencia uno)
2K + ½O2 -------- K2O (Oxido dePotasio u Oxido Potasio)
Segundo caso: El metal trabaja con sus dos valencias, se nombre con el nombre genérico de
óxido, seguido del nombre del metal terminando en OSO, cuando actúa con su menor valencia; en
ICO, cuando actúa con su mayor valencia.
Óxidos Dobles.
Resulta de sumar ambos óxidos de un mismo metal que tenga estado de oxidación (2,3) y (2,4),
Ejemplos:
FeO (Oxido Ferroso)
Fe2 O3(Oxido Férrico)
--------------------------Fe2 O4 (Oxido Ferroso-Férrico (Magnetita)
Peróxidos
Resultan de sumar oxígeno al óxido metálico de mayor estado de oxidación. Las fórmulas no se
simplifican.
2Na2O
(Óxido de Sodio)

+

O2
(Oxígeno)

------------- 2Na2O2
(Peróxido de Sodio)

 Casos Especiales: Elementos que tienen estado de oxidación para actuar como metal y no
metalrespecto al oxigeno.

Elemento

Estado de Oxidación
(Metal)

Estado de Oxidación
(No Metal)

Cromo (Cr)

+2, +3

+3, +6

Vanadio (V)

+2, +3

+4, +5

Bismuto (Bi)

+3

+5

Manganeso (Mn)

+2, +3

+4, +6, +7

Nitrógeno (N)

+1, +2

+1, +3, +5

SISTEMA STOCK.- Se aplica a óxidos, hidróxidos, sales y otros compuestos cuyos elementos tienen
varias valencias. Cuandoel metal puede actuar sus valencias, se forman dos óxidos diferentes. Se
nombra el metal un número romano, entre paréntesis, que indica su valencia.
FeO

= óxido de hierro (II)

Fe2O3

= óxido de hierro (III)

PbO

= óxido de plomo (II)

PbO2

= óxido de plomo (III)

FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO
Son compuestos binarios, que resultan de la combinación de un no metal más eloxígeno.
No Metal + Oxígeno = Óxido
NOMENCLATURA CLASICA.- se coloca el nombre genérico “anhídrido”, seguido del nombre
específico e acuerdo:
Primer caso: Un no metal, trabaja con su única valencia, se nombra con el nombre genérico de
óxido, seguido del metal en genitivo o en adjetivado.
Ejemplo:
 2B + 3/2O2 -------- B2O3 (Anhídrido Bórico)
 Segundo Caso: Cuando el no metal, trabaja con dosvalencias:.
Al de menor valencia, se le hace terminar en OSO.
Ejemplo: (carbono con valencia 2)

C + ½O2 --------- CO (Anhídrido Carbonoso)
b. Al de mayor valencia, se le hace terminar en ICO.
Ejemplo: (carbono con valencia 4)
CO + 2O ----------- CO2 (Anhídrido Carbónico)
Tercer Caso: Cuando el no metal, trabaja con más de dos valencias, se usan los prefijos hipo para
el de menor valenciae hiper o per para el de mayor valencia. Ejemplo:
Con el azufre de valencia 2, 4 y 6
S + O -------- SO Anhídrido hipo Sulfuroso (S,2)
S + 2O ------- SO2 Anhídrido Sulfuroso (S,4)
S +3O---------SO3 Anhídrido Sulfúrico (S,6)
Los anhídridos, también se llaman óxidos ácidos, al combinarse con el agua forman ácidos.
Ejemplo:
SO3 + H2O ------------ H2SO4 Acido Sulfúrico
HIDRÓXIDOS
Soncompuestos, que se producen por la acción del agua sobre los óxidos metálicos.
Oxido + Agua = Hidróxido
Los hidróxidos, se caracterizan porque en su molécula se forman siempre el grupo funcional OH,
llamado “Hidróxido o Hidroxilo”, que son monovalentes negativos.
Na2O
MgO

+
+

H 2O

=

2Na(OH)

H 2O

=

Mg(OH)2

NOMENCLATURA.- Se nombra con el término genérico Hidróxido, seguido delnombre del metal.
Los sufijos OSO e ICO o el Sistema Stock se usaran cuando el metal posee valencias variables.
NaOH ……… (Hidróxido de Sodio)
Mg(OH)2…..

(Hidróxido de Magnesio)

Al(OH)3……

(Hidróxido de Aluminio)

Fe(OH)2……

(Hidróxido Ferroso)

Fe(OH)3……

(Hidróxido Férrico

ÁCIDOS
Son compuestos que poseen el grupo funcional H+ (ión hidrógeno), que es liberado cuando se...