exposicion

Thomson propuso un modelo atómico que proponía que los electrones estaban incrustados en el interior de una esfera uniforme de carga eléctrica positiva. Estos electrones estarían distribuidos uniformemente debido a la repulsión mutua que sufrían entre ellos.  Por otro lado, en una situación estable, estos electrones se mantendrían en reposo. A este modelo se lo denominó “pastel de pasas”. Parallegar a esta conclusión realizó una serie de experimentos.
Primer experimento
Thomson investigó si podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos catódicos y utiliza el magnetismo.
construyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro.
Con este método Thomson descubre que cuando losrayos son desviados magnéticamente el electrómetro marca al registrar poca carga.
Esto llevo a Thomson
a la conclusión que la carga negativa es inseparable de los rayos
segundo experimento
Thomson construye un tubo de rayos catódicos, logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus extremos lo recubre con pintura fosforescente.
La intención del este experimento era investigar si estos rayos podíanser desviados con un campo eléctrico
Con la creación de este tubo en el que en uno de sus extremos estaba recubierto con pintura fosforescente,
Thomson descubre que muchos rayos si se podían doblar con la influencia de un campo magnetizado.
Tercer experimento
Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y lacantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Características
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales
      .Electrones, con carga eléctrica negativa 
      .Protones, con carga eléctrica positiva       .Neutrones, sin carga eléctrica
    Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos
Radiactividad
La radiactividad fue descubierta por el científico francés Antoine Henri Becquerel en 1896 al realizar investigaciones sobre la fluorescencia del sulfato doble de uranio y potasio. Descubrió que el uranio emitíaespontáneamente una radiación misteriosa. Esta propiedad del uranio, después se vería que hay otros elementos que la poseen, de emitir radiaciones, también Pierre y Marie Curie, descubrieron el polonio y el radio también producían estas propiedades, ambos en 1898.todo esto recibió el nombre de radiactividad.
Rayos alfa
Es un tipo de radiación poco penetrante que puede ser detenida por una simplehoja de papel. Rutherford sugirió que los rayos alfa son iones de átomos de Helio (He2+) moviéndose rápidamente, y en 1909 lo demostró experimentalmente.
Estas partículas no son capaces de atravesar una hoja de papel o la piel humana y se frenan en unos pocos centímetros de aire. Sin embargo, si un emisor alfa es inhalado, ingerido o entra en el organismo a través de la sangre puede ser muynocivo.
Rayos beta
Las partículas beta son electrones. Los de energías más bajas son detenidoss por la piel, pero la mayoría de los presentes en la radiación natural pueden atravesarla. Al igual que los emisores alfa, si un emisor beta entra en el organismo puede producir graves daños.
Rayos gama
Los rayos gamma son los más penetrantes de los tipos de radiación descritos. La radiación gamma sueleacompañar a la beta y a veces a la alfa. Los rayos gamma atraviesan fácilmente la piel y otras sustancias orgánicas, por lo que puede causar graves daños en órganos internos. Los rayos X caen en esta categoría pero con una capacidad de penetración menor que los gamma.

Modelo de Rutherford
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que...