Exposición Enlaces Químicos
Páginas: 11 (2561 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
Sustancias y Enlace Químico
Verdades y falsedades de los compuestos (Anexo I)
Analiza las siguientes aseveraciones e indica cuál es falsa y cuál es verdadera.
Los compuestos iónicos siempre se funden a mayor temperatura que los compuestos covalentes. Los compuestos covalentes siempre se funden a menor temperatura que los compuestos iónicos. Todos los compuestos iónicos conducen laelectricidad cuando están fundidos o disueltos en agua. Ningún compuesto covalente presenta conductividad eléctrica, sea sólido, fundido o disuelto. Para explicar los diferentes valores de la temperatura de fusión de los sólidos, no es necesario el modelo de enlace iónico, metálico o covalente.
Verdades y falsedades de los compuestos
Analiza las siguientes aseveraciones e indica cuál es falsa y cuáles verdadera.
Para explicar la conductividad eléctrica es necesario considerar los modelos de enlace químico. Siempre que hay enlaces multidireccionales la sustancia es iónica. Siempre que el compuesto es iónico el enlace es multidireccional. Siempre que la temperatura de fusión es elevada hay enlaces multidireccionales. En los compuestos covalentes el enlace es siempre de dirección selectiva. Losenlaces multidireccionales son los responsables de que un compuesto conduzca la electricidad.
Clasificación de las sustancias
Únicamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. El resto de los elementos se encuentran enlazados.
El fósforo de los cerillos se presenta en moléculas de cuatro átomos de fósforo. Por otro lado, una gota de agua es un conjunto enormede moléculas de agua (un átomo de oxígeno enlazado con dos átomos de hidrógeno).
El oxígeno que respiramos es una molécula compuesta por dos átomos de oxígeno.
En un pedazo de hierro hay trillones de átomos de hierro unidos entre sí, y lo mismo sucede en otros metales.
Clasificación de las sustancias
Los átomos se enlazan entre sí formando la gran diversidad de sustancias que seconocen. Estas sustancias presentan diferentes propiedades, que dependen, en parte, de las distintas maneras en que se enlazan los átomos. De acuerdo a estos enlaces, las sustancias se pueden clasificar en tres grandes tipos: con Enlace Iónico, con Enlace Metálico y con Enlace Covalente.
La sal de mesa es un aglomerado de una multitud de cationes sodio y aniones cloruro, perfectamente ordenados. Enlace Iónico
Los sólidos cristalinos tienen una estructura ordenada y regular en el espacio.
En los sólidos iónicos cada ion está enlazado con más de un ion de signo contrario, de manera tal que la atracción entre ellos sea máxima.
Enlace Iónico
Por ejemplo, en el NaCl cada catión sodio ( ) se ve rodeado por seis aniones cloruro como vecinos inmediatos y cada anión cloruro ( ) se verodeado por seis cationes sodio, formando una red cristalina.
Enlace Iónico
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones en las redes cristalinas, son fuerzas electrostáticas que son muy fuertes, por lo tanto para poder separarlos se necesita suministrar mucha energía. Este hecho determina que los compuestos iónicos no existan en forma molecular, es decir, que su fórmula no representauna molécula, sino que se trata de su fórmula mínima.
Sal común, NaCl pf = 801 °C
Enlace Iónico
Si es necesaria mucha energía para fundir al sólido, podemos explicarlo mediante interacciones multidireccionales. Cada entidad está unida a varias entidades vecinas y así sucesivamente, es decir, se forman redes tridimensionales.
Esto puede explicar: 1.2.3.4.Que Que Que Que sean sólidoscristalinos y quebradizos. no conduzcan la corriente eléctrica en estado sólido. sí conduzcan la corriente eléctrica al estar fundidos. si se disuelven en agua, conduzcan la corriente eléctrica.
Enlace Metálico
Hoy se acepta que en los metales el enlace no es entre átomos sino más bien entre cationes metálicos y lo que fueron sus electrones. Así el metal sodio es un conjunto ordenado de iones Na+...
Verdades y falsedades de los compuestos (Anexo I)
Analiza las siguientes aseveraciones e indica cuál es falsa y cuál es verdadera.
Los compuestos iónicos siempre se funden a mayor temperatura que los compuestos covalentes. Los compuestos covalentes siempre se funden a menor temperatura que los compuestos iónicos. Todos los compuestos iónicos conducen laelectricidad cuando están fundidos o disueltos en agua. Ningún compuesto covalente presenta conductividad eléctrica, sea sólido, fundido o disuelto. Para explicar los diferentes valores de la temperatura de fusión de los sólidos, no es necesario el modelo de enlace iónico, metálico o covalente.
Verdades y falsedades de los compuestos
Analiza las siguientes aseveraciones e indica cuál es falsa y cuáles verdadera.
Para explicar la conductividad eléctrica es necesario considerar los modelos de enlace químico. Siempre que hay enlaces multidireccionales la sustancia es iónica. Siempre que el compuesto es iónico el enlace es multidireccional. Siempre que la temperatura de fusión es elevada hay enlaces multidireccionales. En los compuestos covalentes el enlace es siempre de dirección selectiva. Losenlaces multidireccionales son los responsables de que un compuesto conduzca la electricidad.
Clasificación de las sustancias
Únicamente los gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos aislados. El resto de los elementos se encuentran enlazados.
El fósforo de los cerillos se presenta en moléculas de cuatro átomos de fósforo. Por otro lado, una gota de agua es un conjunto enormede moléculas de agua (un átomo de oxígeno enlazado con dos átomos de hidrógeno).
El oxígeno que respiramos es una molécula compuesta por dos átomos de oxígeno.
En un pedazo de hierro hay trillones de átomos de hierro unidos entre sí, y lo mismo sucede en otros metales.
Clasificación de las sustancias
Los átomos se enlazan entre sí formando la gran diversidad de sustancias que seconocen. Estas sustancias presentan diferentes propiedades, que dependen, en parte, de las distintas maneras en que se enlazan los átomos. De acuerdo a estos enlaces, las sustancias se pueden clasificar en tres grandes tipos: con Enlace Iónico, con Enlace Metálico y con Enlace Covalente.
La sal de mesa es un aglomerado de una multitud de cationes sodio y aniones cloruro, perfectamente ordenados. Enlace Iónico
Los sólidos cristalinos tienen una estructura ordenada y regular en el espacio.
En los sólidos iónicos cada ion está enlazado con más de un ion de signo contrario, de manera tal que la atracción entre ellos sea máxima.
Enlace Iónico
Por ejemplo, en el NaCl cada catión sodio ( ) se ve rodeado por seis aniones cloruro como vecinos inmediatos y cada anión cloruro ( ) se verodeado por seis cationes sodio, formando una red cristalina.
Enlace Iónico
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones en las redes cristalinas, son fuerzas electrostáticas que son muy fuertes, por lo tanto para poder separarlos se necesita suministrar mucha energía. Este hecho determina que los compuestos iónicos no existan en forma molecular, es decir, que su fórmula no representauna molécula, sino que se trata de su fórmula mínima.
Sal común, NaCl pf = 801 °C
Enlace Iónico
Si es necesaria mucha energía para fundir al sólido, podemos explicarlo mediante interacciones multidireccionales. Cada entidad está unida a varias entidades vecinas y así sucesivamente, es decir, se forman redes tridimensionales.
Esto puede explicar: 1.2.3.4.Que Que Que Que sean sólidoscristalinos y quebradizos. no conduzcan la corriente eléctrica en estado sólido. sí conduzcan la corriente eléctrica al estar fundidos. si se disuelven en agua, conduzcan la corriente eléctrica.
Enlace Metálico
Hoy se acepta que en los metales el enlace no es entre átomos sino más bien entre cationes metálicos y lo que fueron sus electrones. Así el metal sodio es un conjunto ordenado de iones Na+...
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