EXPRESION GRAFICA

COMBUSTIBLES

Combustibles
(empleados en vehículos y procesos industriales)



Hidrogeno
(H2)



Gas Natural
(GN)



Composición
Composición: hidrogeno.
Puede ser producido en el país a partir de combustibles fósiles (como carbón), energía nuclear, o recursos renovables como la energía hidroeléctrica.
Composición: Mezcla de gases ligeros principalmente metano que seencuentran en reservas subterráneas de rocas porosas (yacimientos de gas y petróleo), consiste en una mezcla de hidrocarburos, principalmente metano, y otros más pesados.

Fuente de obtención

1. Electrolisis
El proceso de la electrólisis consiste en la descomposición del agua utilizando la electricidad. Es un proceso que está disponible comercialmente con una tecnología comprobada. Es un procesoindustrial conocido desde hace tiempo y por ello perfectamente entendido
2. Reformado
Consiste en la reacción de hidrocarburos con calor y vapor de agua. También es un proceso generalizado a gran escala y permite obtener un hidrógeno de bajo costo a partir de gas natural.
3. Gasificación
Partiendo de hidrocarburos pesados y biomasa se forma hidrógeno y gases para reformado mediante la reaccióncon vapor de agua y oxígeno.
4. Ciclos Termoquímicos utilizan el calor barato de alta temperatura procedente de la energía nuclear o solar concentrada. Este proceso sería potencialmente atractivo para su aplicación a gran escala, con bajo coste, y sin emisión de gases de invernadero, para la industria pesada o el transporte.
5. Producción Biológica
Las algas y las bacterias producendirectamente hidrógeno en determinadas condiciones. Durante los últimos años se estudia este recurso de gran envergadura potencial aunque con un ritmo de producción de hidrógeno bastante lento.


1. Extracción mediante perforación de un pozo petrolero.
2. Mediante procesos de descomposición de restos orgánicos (basuras, vegetales - gas de pantanos) en las plantas de tratamiento de estos restos(depuradoras de aguas residuales urbanas, plantas de procesado de basuras, de desechos orgánicos animales, etc.). El gas obtenido se denomina biogás.

Reacción de Combustión que se produce
Es producido en los laboratorios de química y biología, muchas veces como un subproducto de la deshidrogenación de sustratos insaturados; y en la naturaleza como medio de expulsar equivalentes reductores en reaccionesbioquímicas.
Laboratorio
Normalmente preparado por la reacción de ácidos con metales tales como el zinc
Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2
El aluminio también puede producir H2 después del tratamiento con bases:
2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4- + 3 H2
Electrólisis 
2H2O(aq) → 2H2(g) + O2(g)
Procesos Industriales
En la extracción de hidrógeno a partir de hidrocarburos.
CH4 + H2O → CO + 3 H2CH4 → C + 2 H2
Oxidación parcial de hidrocarburos
2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2
Corrosión anaerobia
En condiciones anaeróbicas, las aleaciones de hierro y acero se oxidan La corrosión anaeróbica de hierro conduce primero a la formación de hidróxido ferroso (óxido verde) y se puede describir mediante la siguiente reacción:
Fe + 2 H2O → Fe(OH)2 + H2
A su vez, bajo condiciones anaeróbicas, el hidróxidoferroso (Fe(OH)2 ) puede ser oxidado por los protones de agua para formar magnetita e hidrógeno molecular
3 Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2 H2O + H2

El principal componente del gas natural es el gas metano usado ampliamente en lo social, industrial, comercial y residencial, así como también para el transporte de pasajeros y la generación eléctrica. Es altamente eficiente en la fabricación de la cerámica, elcemento y el vidrio. En la industria siderúrgica el gas natural es usado como reductor en lugar del coque, y en la petroquímica en la producción de fertilizantes, metanol, entre otros.

La combustión del metano está dada por la siguiente reacción

 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O




Productos asociados a su composición




Solo hidrogeno















¿Qué Beneficios...