Extintor Casero
Páginas: 4 (972 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2013
TEMATICA: REACCION DE NEUTRALIZACIÓN
En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descompone elbicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre es una sustancia que lleva disuelto ácido acético.
La reacción química que tiene lugar es la siguiente:NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O
Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea a través dellíquido.
Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases para formar sales. En estas sales el hidrógeno del grupo OH se reemplaza con el ion de un metal, por ejemplo Na+. De esta forma, el ácido acéticoreacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
DESCRIPCION y GUIA DIDACTICA:
EXPERIMENTO: “EL EXTINTOR”Objetivos:
El objetivo de este experimento casero es armar un extintor casero ayudándonos de la reacción producida por el bicarbonato de sodio y el vinagre.
Fundamento Teórico:
Un extintor,extintor de fuego, o matafuego es un artefacto que sirve para apagar fuegos. Consiste en un recipiente metálico (bombona o cilindro de acero) que contiene un agente extintor de incendios a presión, de modoque al abrir una válvula el agente sale por una manguera que se debe dirigir a la base del fuego. Generalmente tienen un dispositivo para prevención de activado accidental, el cual debe serdeshabilitado antes de emplear el artefacto.
Según el agente extintor se puede distinguir entre:
• Extintores hídricos (cargados con agua o con un agente espumógeno, estos últimos hoy en desuso porsu baja eficacia).
• Extintores de polvo químico seco (multifunción: combatiendo fuegos de clase ABC)
• Extintores de CO2 (también conocidos como Nieve Carbónica o Anhidrido Carbónico)...
En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descompone elbicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre es una sustancia que lleva disuelto ácido acético.
La reacción química que tiene lugar es la siguiente:NaHCO3 + HAc ----> NaAc + CO2 + H2O
Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea a través dellíquido.
Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases para formar sales. En estas sales el hidrógeno del grupo OH se reemplaza con el ion de un metal, por ejemplo Na+. De esta forma, el ácido acéticoreacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua.
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
DESCRIPCION y GUIA DIDACTICA:
EXPERIMENTO: “EL EXTINTOR”Objetivos:
El objetivo de este experimento casero es armar un extintor casero ayudándonos de la reacción producida por el bicarbonato de sodio y el vinagre.
Fundamento Teórico:
Un extintor,extintor de fuego, o matafuego es un artefacto que sirve para apagar fuegos. Consiste en un recipiente metálico (bombona o cilindro de acero) que contiene un agente extintor de incendios a presión, de modoque al abrir una válvula el agente sale por una manguera que se debe dirigir a la base del fuego. Generalmente tienen un dispositivo para prevención de activado accidental, el cual debe serdeshabilitado antes de emplear el artefacto.
Según el agente extintor se puede distinguir entre:
• Extintores hídricos (cargados con agua o con un agente espumógeno, estos últimos hoy en desuso porsu baja eficacia).
• Extintores de polvo químico seco (multifunción: combatiendo fuegos de clase ABC)
• Extintores de CO2 (también conocidos como Nieve Carbónica o Anhidrido Carbónico)...
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