Extintor casero2

Universidad Latina Química Aplicada I Proyecto de Laboratorio Extintor
Marco Navarro Rubiel Cajar Osvaldo Valenzuela Erasmojose Roca Milord 8-851-2234 8-755-659 9-731-1425 8-850-207

Materiales







Para esta experiencia se requirieron los siguientes materiales: Bicarbonato de sodio (NaHCO3) Vinagre, solución al 5% de acido acético en agua Frasco de vidrio con tapa Papelhigiénico

Procedimiento
Se abre un orificio en la tapa del frasco  Con el papel higiénico se hace un pequeño sobre, luego se rellena de bicarbonato de sodio y se pega a la tapa


Se rellenaalrededor de 1/3 del frasco con vinagre blanco y se cierra la tapa  A continuación se enciende un trozo de papel toalla, periódico, etc.




Se agita el frasco y se apunta en dirección a lallama, el vinagre disuelve el sobre de papel y se mezcla con el bicarbonato, causando efervescencia, esto causa presión dentro del frasco, disparando un chorro hacia la flama, apagándola.

¿Por quésucede esto?


Cuando el bicarbonato se disuelve en agua se separa en sodio(Na+) y en iones de bicarbonato(HCO3- ): NaHCO3 ---> Na+(ac) + HCO3-(ac)



El Vinagre es una solución débil de ácidoacético en agua, parcialmente se desasocia en hidrógeno( H+) e iones de acetato(CH3COO-): CH3COOH H+(ac) + CH3COO-(ac)



Cuando se mezcla el bicarbonato con el vinagre, ocurren 2 reacciones:una reacción de acido-base seguida de una de descomposición.  Al mezclarse, los iones de hidrógeno( H+) del vinagre reaccionan con los iones de bicarbonato(HCO3- ) para formar un nuevo químico llamadoácido carbónico(H2CO3).


H+ + HCO3- ---> H2CO3



El ácido carbonico inmediatamente se descompone en dióxido de carbono gaseoso(CO2)y agua(H2O).
H2CO3 ---> H2O + CO2 El dióxido de carbonogaseoso es lo que se ve formando burbujas y espuma apenas se mezclan los ingredientes. Esta espuma de dióxido de carbono es la que neutraliza el oxígeno del papel en combustión y por lo tanto...