Extintores

EXTINTORES DE INCENDIOS DE DIÓXIDO DE CARBONO.
El dióxido de carbono es un gas que tiene una serie de propiedades que lo hacen
perfecto para la extinción de incendios. El CO2 es un gas que no es combustible y
que no reacciona químicamente con otras sustancias por lo que puede ser
utilizado para apagar una gran cantidad de tipos de fuego. El CO2 al ser un gas
permite ser comprimido dentro delextintor de incendios por lo que no es necesario
ningún otro producto para descargarlo. Otra de las propiedades del CO2 es que no
conduce la electricidad por lo que puede ser usado para apagar incendios
cargados eléctricamente.
Los extintores de CO2 no dejan ningún tipo de residuo después de su utilización
por lo que puede ser utilizado sin necesidad de limpiar luego la zona.
Propiedades dedescarga:
Cuando descargamos un extintor de dióxido de carbono lo que se produce es una
gran nube blanca debido a las pequeñas partículas de hielo seco. Como el CO2 se
encuentra a presión dentro del extintor de incendios cuando se realiza la descarga
se produce frío, es el resultado del cambio de estado de un gas. Este frío produce
condensación de agua que se suma a la nube producida por eldióxido de
carbono.

Efectos fisiológicos:
La concentración de dióxido de carbono en la atmósfera es del 0.03%. Los
animales y las plantas producen CO2 como resultado de la respiración celular. El
dióxido de carbono actúa como regulador de la respiración en el ser humano. Si se
aumenta la concentración de este gas en la sangre la respiración se acelera. Esta
aceleración se mantiene hastaconcentraciones de un 16% de dióxido de carbono
en el aire, cuando la concentración supera estos porcentajes la respiración
comienza a hacerse más lenta hasta el punto de detenerse por completo con
concentraciones del 30%.
La concentración máxima de dióxido de carbono en el aire que un ser humano
puede soportar sin sufrir efectos perjudiciales es del 6%, si se llega al 9% la
persona podríaquedar inconsciente en poco tiempo. Por este motivo debemos
tener especial cuidado cuando utilizamos un extintor de CO2 en un espacio
cerrado ya que las concentraciones de este gas podrían aumentar peligrosamente,
esto unido a la falta de oxigeno, que ha sido consumido por el fuego podría
provocarnos asfixia.

Extintor
Materiales
Base Química
NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)
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Bicarbonato de sodio NaHCO3.
Manguera
Manija de transporte
Recipiente Contenedor
Acido Acético C2H4O2
Servilleta

Preparación del experimento:
Procedimiento:
- Abrimos la servilleta de forma que quede una superficie cuadrada, echamos unas
cucharadas de bicarbonato y la cerramos por los extremos, en forma de bolsa.
Enrollamos fuertemente con el hilo hasta tenerlabien cerrada, dejando un
pequeño trozo de hilo suelto.
- Cogemos la botella de plástico y la rellenamos con un poco de vinagre, como
unas 5 cucharadas soperas.
- Con el berbiquí hacemos un agujero en el corcho lo suficientemente grande
como para que quepa la pajita (también se puede utilizar el tapón de plástico de la
botella, pero al meter la pajita se debe rellenar con plastelina para que nosalga
aire).
- Metemos la bolsita de bicarbonato en la botella de forma que quede colgando del
hilo y no toque el vinagre.
- Cerramos la botella con el corcho, asegurándonos de que el hilo quede pillado e
introducimos la pajita..

Qué sucede:
Al agitar la botella, se crea una reacción química entre el bicarbonato y el vinagre
que forma dióxido de carbono, un gas que llena el recipiente ysale disparado por
el orificio que se hizo en la botella, debido a la fuerte presión que se ejerce. El gas
del dióxido de carbono es más pesado que el aire alrededor del fuego, por lo cual
baja y de cierto modo, aplasta el fuego. A medida que la reacción se va
desarrollando, el gas termina apagando las llamas pues éstas no tienen el oxígeno
que necesitan

¿Por qué Sucede?
Se puede...