Extquimica

 1°ENERGIA
SISTEMA: Parte del universo que se selecciona de manera arbitraria para realizar en el algún tipo estudio. Existen 3 tipos abiertos, cerrados y aislados.
Funciones de estado: temp.,presión, vol., energía F. de trayectoria: Q (calor) y W (trabajo).
La entalpia: Es energía que puede ser intercambiada en un sistema pero en condiciones particulares, en este caso presión constante.
Si enuna reacción la cantidad de energía que se libera es mayor que la que se absorbe, es exotérmica ya que está liberando energía y viceversa al ganar energía es una reacción endotérmica.
Entalpia deenlace: la cantidad de energía necesaria para romper un molde enlaces de los reactivos.



H1+H2+H3

Entalpia de reacción: enlaces rotos+ enlaces rotos-
Entropía: es la medida de desorden en lossistemas.
La entropía del universo aumenta en un proceso espontaneo y se mantiene constante en un proceso de equilibrio.
… si el proceso S>0 es espontaneo, S<0 no es espontaneo, = esta en equilibrio.

Laenergía libre (de Gibbs), su energía útil de un sistema.



<0 es espontaneo >0 no espontaneo
2°rapidez delas reacciones
La rapidez de una reacción química se define como el cambio de concentración deuna sustancia, ya sea reactivo o producto.
La cinética química estudia la rapidez con la que ocurren las reacciones.
La energía mínima necesaria para que los reactivos se transformen, mediante choquesefectivos, se llama energía de activación.
Factores que afectan la rapidez de la reacción: concentración, temperatura, superficie de contacto, catalizadores.
(H+)< (OH-) BASE (H+)> (OH-) ACIDO EIGUALES NEUTRO
El pH es el grado de acidez o basicidad de un a disolución y va de 0 a 14
3° FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA ORGANICA

Niveles de energía electrónica se presentan mediante el modelo de Bohr,el cual se encuentra en niveles, pero solo se usa en modelos sencillos.
Símbolos de Lewis: se ocupan puntos o asteriscos se toma los dos últimos términos dela configuración electrónica, que será la...