extra quimica

Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria.
SECRETARÍA ACADÉMICA.
Colegio de Química
Materia: Química II
Grado: 3°. Obligatoria.
Clave 1305
Plan: 96

GUÍA DE ESTUDIO

Guía de estudio
QUÍMICA II
Clave de la asignatura 1305

Coordinación: Yolanda Flores Jasso
Martha Elena Aranda Merlo.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
ESCUELA NACIONALPREPARATORIA
México, 2003

PRIMERA UNIDAD. AGUA, DISOLUCIONES Y REACCIONES QUÍMICAS.

PROPÓSITOS DE LA UNIDAD
 Que el estudiante se percate de que el agua es el compuesto más importante para
la vida y asuma una actitud responsable frente al uso de la misma.
 Identifique las propiedades del agua y reconozca que son las responsables de su
gran valor para los seres vivos.
 Aplique las formas deexpresar la concentración de las soluciones.
 Distinga entre agua potable y no potable. Aplique algunos tratamientos de
purificación de agua. Destine el agua tratada a distintos usos.
 Proponga formas de evitar la contaminación del agua.
 Determine el carácter ácido o básico de una disolución y lo relacione con su pH.
 Neutralice disoluciones ácidas o básicas antes de desecharlas.
Aplique los conocimientos sobre velocidad de reacción ya sea para acelerar una
reacción o retardarla como en el caso de la descomposición de los alimentos.
 Analice el costo ambiental / beneficio que obtiene el hombre de las distintas
aplicaciones del agua.
1.1 PROPIEDADES DEL AGUA. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS
DE LA MISMA. EL CICLO DEL AGUA Y EL AGUA Y LA VIDA.
El agua es la sustanciaquímica más conocida, la más común en nuestra vida diaria y la
más abundante sobre la superficie de este planeta. Los seres vivos contienen un alto
porcentaje de este líquido.
El agua abunda en la naturaleza en forma líquida, pero se encuentra también en
el estado sólido y gaseoso. Cuando el hielo se funde pasa a agua líquida y cuando ésta
se calienta se evapora y produce vapor, si el vapor seenfría se condensa y regresa a la
forma líquida y si este líquido se continúa enfriando a menos de 0° C se congela y
forma el hielo, esto forma un ciclo. Fusión, evaporación, condensación y congelación,
son procesos que se realizan continuamente en la naturaleza y forman parte del ciclo del
agua.
La molécula del agua está constituida por dos elementos no metales hidrógeno y
oxígeno lo cualfue descubierto por Henry Cavendish ( 1780 ); su molécula es
triatómica ( tres átomos ) y consta de un átomo de oxígeno ( O ) unido por enlaces
covalentes a dos átomos de Hidrógeno ( H ) y por tanto la fórmula molecular del agua
es H2O.
El agua presenta dos tipos de enlaces uno interatómico denominado covalente
polar y otro intermolecular denominado enlace o puente de hidrógeno.
La tensiónsuperficial es la propiedad de formar una finísima cubierta lo cual en
el agua se debe a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas o con las de otros
compuestos.
Otra característica del agua es que presenta calores específicos de evaporación y
de fusión elevados. La cantidad de calor que requiere un gramo de un líquido para
elevar su temperatura un grado centígrado, por ejemplo de 15 a 16 °C, se llama calor
específico, el agua en comparación con otros líquidos tiene un calor específico muy
elevado, ya que puede absorber grandes cantidades de calor sin que su temperatura
aumente.

AUTOEVALUACIÓN
1. Durante el ciclo del agua los cambios de estado que se presentan son:
a) fusión y sublimación
b) evaporación y sublimación
c) evaporación y precipitación
d) fusión y evaporacióne) condensación y precipitación.
2. El hielo flota en el agua porque:
a) tiene una densidad menor
b) una baja tensión superficial
c) un punto de ebullición alto
d) por su alto calor específico
e) porque se sublima.
3. La molécula del agua es:
a) monoatómica
b) biatómica
c) triatómica
d) poliatómica
e) tetratómica.
4. El enlace interatómico del agua se denomina:
a) iónico
b)...