extracción con ácido benzoico

PRÁCTICA: EXTRACCION DE ACIDO BENZOICO

METODOLOGIA

Extracción simple
La metodología utilizada en clase fue la siguiente:
1 medimos 10ml de solución acuosa de ácido benzoico
2 transferimos el ácido benzoico al embudo de separación
3 adicionamos 10ml de diclorometano y agitamos hasta lograr un equilibrio en la solución.
4 separamos la fase acuosa, es decir, el ácido benzoico deldiclorometano
5 agregamos 2 gotas de fenolftaleína a la solución acuosa (ácido benzoico)
6 titulamos con una solución de NAOH 0.005672M

Extracción por efecto salino

La metodología utilizada fue la siguiente
1 medimos 10ml de solución acuosa (ácido benzoico)
2 transferimos el ácido benzoico al embudo de separación
3 adicionamos 1.112g de NACL (cloruro de sodio)
4 agitamos completamentehasta lograr un equilibrio en la solución
5 extraimos la solución resultante con 10 ml de disolvente orgánico
6 separamos la fase acuosa (acido benzoico)
7 titulamos con una solución de NAOH al 0.005672M




DISCUSION DE RESULTADOS
Para la extracción por efecto salino, lo que se hizo fue mejorar el procedimiento agregando cloruro de sodio, ya que representa una gran competencia parael agua por los iones que llegan a las moléculas de soluto. El nuevo tipo de atracción es mayor a la atracción existente, resultando una fase acuosa rica en sal disuelta y una orgánica donde se separa del soluto.
Para la extracción simple separamos la fase acuosa y la titulamos con una solución de NaOH 0,005672 M, empleando fenolftaleína como indicador, esta titulación despejo un volumen de 6ml.La constante de disolución fue 8.855 lo que indica que la solución de acido benzoico y diclorometano es de menos concentración que la solución de NaCl, acido benzoico y el disolvente orgánico.





CÁLCULOS:
DATOS
Volumen de la base= 59 ml = 0,059 L
Concentración de la base= 0,005672 N
Peso molecular del ácido= 122,1 g/mol


N=
#equivalentes acido= NBASE x VBASE


#Equiv.Ácido.








0.0409 g – 40.90 mg.


EXTRACCIÓN NUMERO 1

DATOS

Volumen de la base= 6 ml = 0.006 L
Concentración de la base= 0.005672 N
Peso molecular del ácido= 122,1 g/mol


N=
#equivalentes acido= NBASE x VBASE


# Equivalentes.









0.00415 g = 4.15 mg

40.90 mg – 4.15 mg = 36.75 mg. Acido benzoico fase orgánica.




= 8.855




EXTRACCIÓNNUMERO 2



DATOS

Volumen de la base= 4 ml = 0.004 L
Concentración de la base= 0.005672 N
Peso molecular del ácido= 122,1 g/mol

N=
#equivalentes acido= NBASE x VBASE



# Equivalentes.










0.00277 g = 2.77 mg

40.90 mg – 2.77 mg = 38.13 mg. Acído benzoico fase orgánica.





= 13.76




EXTRACCIÓN CON EFECTO SALINO

DATOS

Volumen de la base= 3ml = 0.003 L
Concentración de la base= 0.005672 N
Peso molecular del ácido= 122,1 g/mol


N=
#equivalentes acido= NBASE x VBASE

# Equivalentes.









0.002076 g = 2.076 mg

40.90 mg – 2.076 mg = 38.82 mg. Acido benzoico en fase orgánica.






= 18.699




















PREGUNTAS
1. ¿por qué razón, en una extracción con solvente, se aumentala presión interior cuando ocurre la agitación?
Porque el diclorometano es una sustancia volátil, la cual desprende gases al ser interacción con otra sustancia, también se produce al aumentarse la presión de estos dos componentes, aumenta la temperatura, a lo cual es muy sensible el diclorometano, logrando así la evaporación de este y la liberación de gases.

2. En el proceso de extracción ¿Porqué no se recoge la segunda capa a través de la llave?
Porque al ser más densa la fase orgánica. Queda directamente con la llave lista para salir, además la parte acuosa es la que debemos conservar toda y pura, ya que es esta es la que debemos titular, también evitamos inconvenientes con que la fase acuosa se nos convine con la orgánica.

3. En la extracción con solvente, ¿sería conveniente...