Extracción de líquidos


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS





CURSO :
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

TEMA :
MÉTODOS ANALITICOS DE EXTRACCIÓN DE
COMPUESTOS ORGÁNICOS

PROFESOR :


ALUMNOS :GRUPO :










INDICE


I PRINCIPIOS TEÓRICOS

1.1 Objetivos………………………………………………………..3

1.2 Extracción………………………………………………………3

II MATERIALES

2.1 Reactivos………………………………………………………….9

2.2 Materiales…………………………………………………………9

III PROCEDIMIENTO

1.3 Extracción del ácido acetil salicílico…………………………101.4 Extracción del iodo……………………………………………12

IV RESULTADOS Y ANÁLISIS

4.1 Extracción del ácido acetil salicílico………………..…………14

4.2 Extracción del iodo……………………………………………..16

CONCLUSIONES………………………………………………………18

BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………...19








MÉTODOS ANALITICOS DE EXTRACCIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

I. PRINCIPIOS TEÓRICOS

OBJETIVOSConocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.
Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.

EXTRACCIÓN:
La extracción es la transferencia de un soluto de un disolvente a otro. Cuando se utiliza un disolvente orgánico el soluto se extrae por un proceso de distribución.
El coeficiente de reparto odistribución de un soluto, ante su líquido de disolución y su disolvente orgánico es constante y depende de la naturaleza de dicho soluto, así como de la naturaleza de ambos disolventes y de la temperatura.
Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener baja solubilidad en agua, alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar sueliminación posterior.
La extracción con disolventes activos (selectiva) se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos.
La extracción con disolvente activo se basa en una reacción ácido-base entre el producto a separar y el disolvente activo adecuado.


Los compuestos iónicos son más solubles en agua que loscompuestos covalentes, y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos.
Métodos de extracción: simple, múltiple y selectiva.
En química, la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La relación de las concentraciones de dichasustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:





Donde [sustancia]1 es la concentración de la sustancia que se pretende extraer, en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente.

Si tenemos una sustancia soluble enun disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la mezcla, y separando las dos fases.
A nivel de laboratorio el proceso se desarrolla en un embudo de decantación. Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide envarias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de una vez y se hace una única extracción.








El procedimiento es el siguiente:

Se añade dentro del embudo la sustancia disuelta en el disolvente del cual se pretende extraer.

Se completa con el disolvente en el que se extraerá y en el que la solubilidad de la sustancia es mayor.

Se cierra la parte...