Extraccio y secado

PRÁCTICA 7
MÉTODOS DE SEPARACIÓN I : EXTRACCIÓN

OBJETIVOS
• Ensayar la metodología de la extracción, con el fin de aislar el ácido benzoico,
aprovechando sus propiedades ácidas, de una disolución orgánica que lo contenga.
• Precipitar un ácido insoluble a partir de su sal soluble. Filtrar a vacío.
• Caracterizar el producto obtenido a partir de su punto de fusión.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Laextracción es la técnica más empleada para proceder a la separación y
purificación de los componentes de una mezcla o para aislar un compuesto orgánico de sus
fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por
medio de un disolvente orgánico (inmiscible con el agua) en contacto con una fase acuosa.
Lo que en realidad se realiza en una extracción es latransferencia de una sustancia de una
fase a otra, normalmente de una fase acuosa a una orgánica.
En una extracción los diferentes componentes de una
mezcla se distribuyen entre las fases orgánica y acuosa de
acuerdo con sus solubilidades relativas. Por ejemplo,
consideremos una mezcla constituida por un compuesto
orgánico parcialmente soluble en agua y diferentes sales
inorgánicas solubles enagua, con todos los componentes de la
mezcla disueltos en la suficiente cantidad de agua para disponer
de una disolución homogénea. Para separar y aislar el
compuesto orgánico de esta mezcla se dispone la disolución en
un embudo de separación o decantación (figura 1), se añade
un disolvente orgánico inmiscible con el agua (por ejemplo,
Figura 1
diclorometano o éter dietílico), se tapa elembudo y se procede
tal como se indica en el apartado del procedimiento experimental. La cantidad total del
compuesto orgánico presente en la disolución acuosa inicial se repartirá entre la fase
orgánica y la fase acuosa de acuerdo con las solubilidades de dicho compuesto en el
disolvente orgánico y en agua. Ahora bien, como el compuesto orgánico suele ser mucho
más soluble en disolventesorgánicos que en agua, la mayor parte del compuesto orgánico
habrá quedado disuelto en la fase orgánica y las sales inorgánicas, que no son solubles en
disolventes orgánicos, permanecerán en la fase acuosa. Mediante una decantación en el
embudo de separación se separan las dos fases, se recoge la fase orgánica y se aísla el
compuesto orgánico mediante una destilación del disolvente empleado.
Eldisolvente ideal para una extracción debería cumplir los siguientes requisitos:
a) debe disolver fácilmente el (los) compuesto(s) orgánico(s) a extraer.
b) debe tener un punto de ebullición lo más bajo posible para que se pueda destilar
fácilmente.
c) deber ser totalmente inmiscible con el agua.
d) no debe reaccionar con los compuestos orgánicos a extraer.

e) no debe ser inflamable nitóxico.
f) debe ser relativamente barato.
Sin embargo, en la realidad no existe ningún disolvente que los cumpla todos.
El coeficiente de distribución o coeficiente de reparto, k, es el parámetro físicoquímico que determina la distribución de un soluto entre dos disolventes no miscibles. Se
define como la relación entre las concentraciones del soluto en cada uno de los dos
disolventes, y es,aproximadamente, igual al cociente entre las solubilidades del soluto (S)
(expresadas a la misma concentración) en cada uno de los dos disolventes.

Un aspecto muy importante de la técnica de extracción es que para un mismo
volumen de disolvente orgánico es más efectivo realizar varias extracciones con un volumen
menor, aunque se mantenga el volumen total del disolvente, que una única extracción contodo el volumen.
La extracción de una sustancia orgánica desde una disolución acuosa se facilita
extraordinariamente si se procede a la saturación de la fase acuosa con sales inorgánicas
muy solubles tales como el cloruro sódico, ya que se provoca una disminución muy
significativa de la solubilidad de los compuestos orgánicos en agua. Este efecto se conoce
como exclusión salina y se...