Extraccion Acido Base

Universidad Nacional de Colombia Facultad de Ciencias

Departamento de Química Laboratorio de Principios de Química Orgánica

Grupo 8

Gianna Cristhina Flórez Ariza – 114205, Evelyn maría Gómez Tapia - 114566

EXTRACCIÓN ÁCIDO – BASE

PROCEDIMIENTORESULTADOS

2,049 g de mezcla donde 1,05 g antraceno y 0,999 g β-naftol

Pérdida de masa por solubilización: 0,8 g que correspondía en su gran mayoría a antraceno

Antraceno separado: 0.443 g

β-naftol separado: 0,618 g

REACCIONES

Adición de NaOH 5% a la disolución

+ NaOH ( + H2OAdición de HCl para la recuperación del β-naftol proveniente de la sal sódica

+ HCl ( + NaCl

ANALISIS DE RESULTADOS

Mezclas de compuestos ácidos, básicos y neutros se pueden separar fácilmente haciendo uso de la técnica de la extracción; Los disolventes orgánicos utilizados en extracción deben tener baja solubilidad en agua, altacapacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer y bajo punto de ebullición para facilitar su eliminación posterior.

Se realizó la extracción acido base en base a dos componentes, antraceno y β-Naftol, cuyas características comunes radican en ser insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos y no polares como el éter de petróleo que en este caso fue el que utilizamos,sus puntos de ebullición aumentan con forma incrementa su peso molecular, a su vez son compuestos sólidos debido a su múltiples anillos de benceno.
Por su parte el antraceno, se descompuso al calentarlo, produciendo humos acres y tóxicos, el β-Naftol es un indicador acido- base pH (8,5 – 9,5), las propiedades insolubles en agua de estas dos sustancias se debe a que posee propiedadeshidrofóbicas consistentes en sus 2 y 3 anillos bencénicos.

La posición relativa de ambas fases depende de la relación de densidades de los compuestos y también de que tan insolubles son en agua, aunque estos dos compuesto son insolubles en agua el β-Naftol presenta solubilidad mínima( 0,1- 1% ó 0,074g/ml) con el agua pero aun así se puede atribuir que interactúa de forma más adecuada con el agua que elantraceno que es completamente insoluble en este compuesto, por tal razón al probar cual era la fase orgánica y la fase acuosa, la fase que crecía al adicionar agua era la que contenía (β-naftol).

Las reacciones presentadas anteriormente están basadas en un principio de solubilidad, diferencia de estructuras químicas, polaridad e ionización, ya que la sal obtenida es iónica y por lo tanto solubleen agua mientras que los compuestos neutros como el naftaleno no lo son; de esta manera la adición de un ácido a una mezcla que contenga un ácido orgánico resultará en la supresión de la ionización del ácido carboxílico.

A continuación se muestra el rendimiento para cada uno de los compuestos:

Rendimiento = (0,618 g/ 0,999 g) * 100% = 61,86% de β-naftol

Rendimiento = (0,443 g/ 1,05 g)* 100% = 42,19% de antraceno

Las impurezas presentadas y demostradas por el cálculo de rendimiento pueden estar asociadas generalmente a la presencia de aminas orgánicas que se convertirán en sales catiónicas; el rendimiento para cada uno de los compuestos orgánicos se encuentra alrededor del 54%, bastante bajo; sin embargo, se debe tener en cuenta que el procedimiento para realizar laextracción requiere de mucho cuidado para obtener un rendimiento más alto debido a que gran parte del material quedó en el papel filtro y en el recipiente donde se mezcló la sal sódica con el HCl en el caso del β-naftol, también quedó algo de los componentes en el embudo Buchner. Otro factor que afectó el rendimiento del procedimiento es la presencia de impurezas en la mezcla, también se puede asociar...