Extraccion Con Solventes

EXTRACCION CON SOLVENTES
Manuela Coral Ruiz
Nataly Meza Ortega
Anny Bravo
Universidad de Nariño
Facultad de ingeniería Agroindustrial

INTRODUCCION
“La extracción es una operación de separación y purificación que tiene como objeto aislar a una sustancia de la mezcla sólida o liquida en la que se encuentra, generalmente mediante el uso de un disolvente. Por extracción se aíslan y purificannumerosos productos sintéticos o naturales, como vitaminas, alcaloides, grasas, hormonas y colorantes. Los compuestos iónicos son mas solubles en agua que los covalentes; a su vez, los compuestos covalentes son mas solubles en disolventes orgánicos que en el agua. Un par soluto-solvente se solvatará mas y mejor mientras más cercanas sean sus polaridades .La separación o extracción de un compuestopresente en una muestra liquida o sólida se realiza con disolventes capaces de arrastrar aquel y de separarse de la muestra. La solubilidad de un producto es función de su polaridad, de forma que las sustancias iónicas o polares se disuelven en disolventes polares, y las no iónicas, no polares o lipídicas lo hacen en disolventes apolares o lipófilos. Las extracciones pueden efectuarse por métodosliquido-liquido, liquido-sólido o sólido-liquido. En el primer caso se parte de una muestra liquida que se agita en un embudo de decantación, o se trata en un extractor continuo liquido-liquido, en caliente, con el disolvente orgánico apropiado; en el segundo caso se pasa la muestra homogeneizada liquida, al pH conveniente, por una columna cromatográficas con relleno sólido, y después de lavar, seextrae con el disolvente; en tercer caso, una muestra sólida troceada finalmente, se somete a la acción prolongada del disolvente, generalmente a la temperatura de ebullición, por el calentamiento a reflujo.

Características de los disolventes empleados en las extracciones.

Además de no reaccionar con la muestra y poseer alta pureza, el punto de ebullición del disolvente debe ser bajo para facilitarla eliminación total o parcial. Idealmente, en un buen sistema de extracción la solubilidad diferencial permite la solvatación completa del analito, en tanto que los demás componentes de la muestra permanecen prácticamente insolubles en el disolvente. En las extracciones liquido-liquido el disolvente orgánico debe tener baja solubilidad o mejor aún, ser inmiscible en agua. Después de la separaciónde las fases, se ubicara en la parte inferior del recipiente. En caso contrario, la fase orgánica será la superior”. (1)
El fin de esta práctica es separar correctamente una mezcla de compuestos orgánicos de una muestra problema, empleando técnicas de extracción con solventes e identificando las sustancias que se obtuvieron al final de la separación.

A través de estos procesos se pretendereconocer e instruirse en el manejo de técnicas de extracción simple, múltiple y reacción, como métodos de separación y purificación de sustancias, teniendo en cuenta el papel que desempeñan los disolventes para la eficacia de dicho proceso.

RESULTADOS Y DISCUSION
1. Extracción de violeta cristal
1.1 extracción simple.
Procedimiento: en un embudo de decantación de 50 ml se toman 15ml de cristalvioleta en solución acuosa y 15ml de cloroformo (CHCl3), se tapa el embudo, se agita y abra la llave para eliminar cualquier sobrepresión, se repite este paso varias veces hasta que ya no se aprecie presión en el interior, se cierra la llave y se pone el embudo en el soporte, se destapa y se espera hasta que dos fases se separan. Se recoge la capa inferior y la superior en tubos de ensayo diferentes,se tapan y se guardan para su observación posterior.
Resultados: al poner el embudo con 15ml de cristal violeta en el soporte se separaron dos fases, la inferior en la que queda la fase orgánica de (cloroformo y cristal violeta) y la superior que es la fase acuosa. Se las recoge en tubos de ensayo diferentes para terminar su separación.
Análisis: se pudo observar la separación de las dos fases...