extraccion de almidon

Introducción.
El peso atómico de un elemento es un número que indica cómo se relaciona la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia.
En 1961 se adoptó unanueva escala de pesos atómicos, para ser usados en química y física, basada en el isótopo 12 del carbono, carbono doce (simbolizado por 12C) que tiene exactamente el valor de 12 uma (unidad de masaatómica). Esta unidad de masa atómica se define exactamente como 1/12 de la masa del átomo de 12C. Su tamaño extremadamente pequeño, es cómodo para la descripción del peso de los átomos.
Peso equivalentese define como el peso de un elemento que se combina (o equivale) con 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno.
Existen diversas reacciones químicas que involucran la participación degases, ya sea como reactantes o productos; las ecuaciones a continuación muestran ejemplos, como la descomposición térmica de carbonato de magnesio, la combustión de azufre, o la obtención de cobre porreducción de óxido cúprico con hidrógeno:
MgCO3 (s) → MgO(s) + CO2 (g)
S(s) + O2 (g) → SO2 (g)
CuO(s) + H2 (g) → Cu(s) + H2O (g)
Al conocer la ecuación química que rige elproceso, se puede relacionar la masa de los gases de interés con la masa de las demás sustancias químicas participantes en la reacción. Una manera de determinar la masa de un gas, es medir lascondiciones a las que está sometido. Considerando que un gas se comporte de manera ideal, su masa se relaciona con su presión, volumen y temperatura según:P V = n R T ............………Ec. 1

P = Presión V = Volumen R = constante de los gases
n = Número de moles T = Temperaturaabsoluta (K)
La Ec. 1 (Ecuación del gas ideal) permite calcular el número de moles de una sustancia gaseosa si se miden su presión, volumen y temperatura; si se conoce la identidad del gas, se...