Extraccion De Cafeina

PRÁCTICA N° 13

REACCIONES REDOX EN COMPUESTOS INORGÁNICOS.
INTRODUCCIÓN
Los elementos sufren cambios químicos cuando se combinan con otros elementos, para dar nuevas substancias. Al efectuarse una reacción química, los cambios se observarán en base a los números de oxidación. Al disminuir el número de oxidación del elemento ocurre una reducción, y una oxidación al aumentar el número deoxidación del elemento. O lo que es lo mismo, habrá una ganancia y una pérdida de electrones respectivamente.
En la primera parte de este experimento se identificarán una serie de compuestos inorgánicos por su nombre, fórmula, estado físico, color, cristales característicos (en caso de ser cristales), el tipo de enlace y su solubilidad en agua.
En la segunda parte de este experimento, seestudiarán varias reacciones de óxido-reducción observando los cambios químicos que ocurren, acompañados de la formación de productos y el balance de la ecuación.
OBJETIVO:
El alumno efectuará reacciones de oxido-reducción (redox) y conocerá la naturaleza física de algunos reactivos con lo que podrá caracterizar a las sales por su color y solubilidad. Al combinar reactivos, el alumno evaluará loscambios en los estados de oxidación por cambios de color, disolución de iones o formación de precipitados. Con esta información puede plantear y predecir los productos de una reacción redox, las proporciones de combinación de reactivos y la cantidad de productos formados.

MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales
10 Tubos de ensayo | 1 Vaso de precipitado de 250 mL |
1 Gradilla | 1Pinzas para tubo de ensaye |
1 Piceta | 2 Vasos de precipitado de 100 mL |
1 Espátula | 2 pipetas de 5 mL |
1 Plancha de calentamiento | 2 Pipetas de 1 mL |
2 Camisas de centrífuga | 1 Guante de asbesto |
1 Pipeta Pasteur | 2 Columpios de centrífuga |
4 tubos de centrífuga de 15 mL | 1 Balanza de 2 platos |
Lentes de seguridad | 1 Escobillón | Reactivos
SÓLIDOS | EN SOLUCIÓN |
Permanganato de potasio . | Ácido clorhídrico 6 M |
Cloruro Férrico | Permanganato de Potasio 0.1 M |
Dicromato de potasio | Sulfuro de Sodio 0.1M |
Carbonato de Sodio | Sulfato ferroso 0.1M |
Sulfuro de Sodio | Acido nítrico 6 M |
Sulfato ferroso | Nitrato plumboso 0.1M |
Sulfato Cúprico | Acido sulfúrico 6M |
AcetatoCobaltoso | Jabón |
Nitrato niqueloso |   |
Nitrato Plumboso |   |
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Primera parte:
En tubos de ensayo tome una muestra de cada uno de los compuestos que le dará al instructor y observe sus propiedades. Complete el cuadro que se indica a continuación. Para determinar la solubilidad adicione una pequeña cantidad de agua a cada tubo, agite y observe su solubilidad.Procure poner la misma cantidad de muestra y de agua en cada tubo para que pueda comparar una con otra.
  | FÓRMULA | NOMBRE | ESTADO FISICO S, L ó G | COLOR | ENLACE (IONICO, COVALENTE) | SOLUBILIDAD |
1 |   |   |   |   |   |   |
2 |   |   |   |   |   |   |
3 |   |   |   |   |   |   |
4 |   |   |   |   |   |   |
5 |   |   |   |  |   |   |
6 |   |   |   |   |   |   |
7 |   |   |   |   |   |   |
8 |   |   |   |   |   |   |
9 |   |   |   |   |   |   |
10 |   |   |   |   |   |   |
 
De acuerdo a las observaciones realizadas, escriba el metal que contienen cada una de las siguientes sales:
Las sales de color azul contienen_____________________________________.
Lassales de color verde contienen___________________________________________
Las sales de permanganato exhiben colores_____________________________
Las sales de dicromato tienen colores__________________________________
Las sales de carbonatos tienen colores_________________________________
Las sales de Fe+2 exhiben un color____________________________________
Las sales de Fe+3...