EXTRACCION LIQUIDO-LIQUIDO

Regla de las Fases de Gibbs
Relaciona la varianza ( grados de libertad) para un sistema químicamente no reactivo, que se encuentra en equilibrio heterogéneo.
Los llamados “Diagramas de Fase”representan esencialmente una expresión gráfica
de la “Regla de las Fases”, la cual permite calcular el número de fases que pueden coexistir
en equilibrio en cualquier sistema, y su expresiónmatemática está dada por:
P+F=C+2
Donde:
C = número de componentes del sistema
P = número de fases presentes en el equilibrio
F = número de grados de libertad del sistema (variables: presión, temperatura,composición).
El número
de grados de libertad se determina por la regla de las fases, si y solo si el equilibrio entre las
fases no está influenciado por la gravedad, fuerzas eléctricas omagnéticas y solo se afecta
por la temperatura, presión y concentración. El número dos en la regla corresponde a las
variables de temperatura T y presión P.
La regla de las fases se aplica sólo a estados deequilibrios de un sistema y requiere:
1.- Equilibrio homogéneo en cada fase
2.- Equilibrio heterogéneo entre las fases coexistentes
La regla de las fases no depende de la naturaleza y cantidad decomponentes o fases
presentes, sino que depende sólo del número. Además no da información con respecto a la
velocidad de reacción.
El número de componentes más dos (C+2), representa el númeromáximo de fases
que pueden coexistir al equilibrio, donde los grados de libertad (F) no pueden ser inferiores
a cero (a condiciones invariantes).
RELACIONES DE EQUILIBRIO EN SISTEMAS TERNARIOS.
losdisolventes son parcialmente
solubles entre sí; Y la concentración del soluto
puede afectar a las solubilidades mutuas de los disolventes. Y
en estos casos, los datos de equilibrio deben
graficarse endiagramas de tres componentes.
Los datos para sistemas ternarios se reportan con frecuencia
mediante diagramas de triángulos equiláteros;
no obstante, para los cálculos de ingeniería, un...