Extraccion Selectiva

La definición más acertada que se puede emplear para describir a la extracción es la siguiente, separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente. Dentro de la práctica essocorrido para éste tipo de acción; en nuestro particular caso y para función de nuestro interés se realizó una extracción de una mezcla tomando en cuenta las propiedades ácidas y/o básicas de las sustanciasque se tenían mezcladas; para esto se definieron los conceptos de ácido y base según Lewis y Brönsted-Lowry. La primera definición menciona que el fenómeno se lleva a cabo por el intercambio de paresde e-, el ácido los acepta y la base los dona; en el segundo criterio la definición se centra en el intercambio de protones (H+), en éste caso el ácido es el donador y la base el aceptor. Con loanterior se procedió a realizar una separación descrita a continuación.

Ácido benzóico, p-toluidina y naftaleno, eran las tres sustancias componentes de la mezcla.
Para obtener el ácido benzóico seagregaron 10ml de hidróxido de sodio (NaOH) en una concentración porcentual igual a 10; esto con el propósito de hacer reaccionar al ácido y formar una sal del mismo llamada benzoato de sodio solubleen agua. Se colocó en un embudo de separación y se agitó la solución para obtener dos fases. Posteriormente se separaron éstas y se continuó con la extracción utilizando la fase acuosa de éstasolución, puesto que como ya se mencionó anteriormente, se hizo reaccionar al ácido benzóico y éste formó el benzoato de sodio que es una sal soluble en agua, es entonces que el material de nuestro interés seencontraba en la fase acuosa.
A éste se le agregó ácido clorhídrico concentrado (HCl), con el cual se obtenía nuevamente el ácido original, solo quedaba filtrar y dejar secar el producto paraluego calcular el porcentaje de éste en la mezcla.
Dentro de la fase orgánica que se tiene obtenida en la separación anterior, se encuentran disueltos aún la p-toluidina y el naftaleno. Es entonces...