Extraccion Selectiva

PRACTICA 7. EXTRACCIÓN SELECTIVA
Objetivos:
1. El alumno conocerá la técnica de extracción como método de separación, aislamiento y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.
2. Conocerá diferentes tipos y procesos de extracción así como extractores de laboratorio.
3. Correlacionará bases teóricas y posibilidades en su aplicación a la resolución de problemas específicos.Investigación previa.
1. Definición y bases teóricas de: fases, solubilidad, coeficiente de reparto, extracción. Diferentes tipos y procesos de extracción así como extractores de laboratorio (soxhlet). Ecuación teórica y cálculo de extracciones múltiples.
La extracción es la técnica para separa un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse comola separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.
La extracción involucra una fase liquida (extractarte), que aísla la sustancia de interés de una segunda fase (liquida, solida o gaseosa); el disolvente extractante debe ser inmiscible con el resto de la mezcla.
En general, el método en cuestión consiste en dividir la mezcla en dos partes de composición distinta, para efectode incrementar la fracción molar de uno de los componentes con relación a los demás, el principio general y fundamental de este proceso se rige por la Ley de la Distribución: en disoluciones diluidas una sustancia se distribuye por si misma entre dos fases liquidas al estar en contacto con disolventes inmiscibles, de este modo la relación de concentraciones del soluto al alcanzar el equilibrio,en las dos fases, permanece constante. A esta constante se le denomina coeficiente de distribución o de reparto (cociente de distribución o coeficiente de partición KD), es aproximadamente igual al valor del cociente de solubilidades del soluto en los disolventes cuando se alcanza el estado de equilibrio (ecuación 4). La temperatura es factor importante en cualquier método distributivo; por logeneral, la extracción no se modifica entre los 18 y 30°C, (suele ser un valor constante para cada soluto y depende de la naturaleza del disolvente empleado en cada caso).
KD= CoCa= So Sa
En esta ecuación Co y CA corresponden a las concentraciones en las fases orgánica y acuosa respectivamente, en el equilibrio, expresadas en peso de soluto por unidad de volumen de disolvente So y SA corresponden ala solubilidad tanto en la fase orgánica como en fase acuosa, respectivamente, expresadas en peso de soluto por unidad de volumen de disolvente. Cuando se utilizan volúmenes iguales de ambos disolventes, la expresión del coeficiente de reparto se reduce
KD=Peso de soluto en el líquido de extracción Peso de soluto en el disolvente inicial
En este sentido, el propósito de un buen disolvente parauna extracción es que sea inmiscible o ligeramente miscible en el agua o en cualquier sustancia que tenga afinidad por la materia orgánica de interés, éste también debe ser volátil o fácil de destilar del compuesto que extrajo.Es conveniente mencionar que entre los mejores disolventes para la extracción se encuentran los siguientes: benceno, acetato de etilo, éter etílico, cloruro de metileno,cloroformo y tetracloruro de carbono, entre otros.
Algunas emulsiones requieren de cierto tiempo para poder romperse en dos fases y no es conveniente que se formen, si una disolución presenta cierta tendencia a formar emulsión es preferible realiza una agitación muy suave.
La extracción liquido-liquido, es el caso más particular, y se basa en la transferencia de una o más sustancias entre dos fasesliquidas inmiscibles puestas en contacto íntimo entre sí. Por otro lado, cuando la distribución tiene lugar entre un sólido y un líquido, el término correcto que define al proceso de lixiviación, aunque frecuentemente se le denomine también extracción. Mencionaremos que existen tres procedimientos generales de extracción: extracción simple, continua y en contracorriente.
Una extracción simple,...