Extraccion y cristalizacion

Métodos de Separación:
Extracción y Cristalización.
Ana Belén Avilés, Katherine Padilla, Francisco Quelal, Juan Romero y
Soledad Santillán

Resumen.
Muchas soluciones pueden ser separadas por métodos físicos basándose en las diferentes densidades de los elementos, pero estos métodos son más eficientes con mezclas heterogéneas u homogéneas simples, pero cuando la mezcla es muy homogénea, endonde dos o más sustancias están disueltas o formando un sólido complejo, se requieren métodos químicos para separar las fases.
La extracción y la cristalización son dos procesos químicos muy utilizados en el laboratorio para separar mezclas. La extracción se utiliza para separar sustancias con muchos componentes; se disuelve a la mezcla para separar las sustancias según sus densidades. Lacristalización se utiliza en soluciones que contienen iones metálicos o sales; calentándolos éstos tienden a formar cristales debido a que el agua se evapora.

1. Introducción:
Una reacción química es, un proceso, por el cual, dos o más sustancias (reactivos), que por el efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias (productos).

A medida que un soluto solido comienza adisolverse en un disolvente, la concentración de partículas de soluto en la disolución aumenta, lo mismo sucede con la probabilidad de que choquen con la superficie del sólido. Tal choque podría hacer que la partícula quedar ora vez unida al sólido. Este proceso, que es opuesto al proceso de disolución se denomina cristalización.

2. Muestra Analizada:

• Sulfato de cobre CuSO4: Compuestoinorgánico también llamado sulfato cúprico. Es un sal soluble en agua utilizada en los baños de cobreado; cristalizada en la forma hidratada de color azul.
• Ácido Clorhídrico HCl: Conocido también como Ácido Muriático es líquido y, generalmente incoloro pero, puede generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro o impurezas orgánicas. Está sustancia no es combustible.Su peso molecular es de 36,46.
• Hidroxido de sodio 6N NaOH: Critales blanco delicuescentes, absorbe el anhidrido carbónico y el agua del aire, es soluble en agua, alcohol y glicerina; se emplea como reactivo analítico y como producto químico intermedio. También se conoce como hidrato sódico; sosa caustica.
• Agua destilada: Agua que por destilación ha sido liberada de sólidos osuspendidos y de organismos.

• Pólvora negra: Sustancia solida formada por pequeños granos- Mezcla de salitre (KNO3) y carbono (negro de humo).

• Disulfuro de carbono CS2: Químico inorgánico. Un sulfuro que se emplea como disolvente para aceites, grasas y cauchos y de pintura.

3. Análisis de Laboratorio
1. Métodos

Reacciones de síntesis:
a) Cinta de Magnesio:
1. Seencendió cuidadosamente el mechero.
2. Se sometió a la cinta de magnesio a la llama, la cual, se sujetó con pinzas para crisol.
3. Se observó lo que sucedía.

b) Óxido de Calcio y Agua Destilada:
1. Se colocó 1 g de CaO en un tubo de ensayo.
2. Se sintió su temperatura.
3. Se le añadió 2 ml de agua destilada.
4. Se observó y anotó lo sucedido.

Reacciones de descomposición:
a)Clorato de Potasio:
1. Se colocó 1 gramo de KClO3 en un tubo de ensayo.
2. Se procedió a colocarlo directamente frente a la llama del mechero
3. Cuando el clorato se fundió y produjo burbujas, se acercó una astilla de madera encendida.
4. Se introdujo la astilla en el tubo y, se observó lo sucedido.

Reacciones de desplazamiento:
a) Ácido Clorhídrico y Zinc:
1. Se colocó 3 ml de HCL en unvaso de precipitación.
2. Se agregó, cuidadosamente, una granalla de zinc.
3. Se observó y anotó lo sucedido.

b) Nitrato de Plata y Cobre:
1. Se colocó 5 ml de solución de AgNO3 en un tubo de ensayo.
2. Se introdujo un alambre de Cobre.
3. Se espero unos minutos y, se observó lo sucedido.

Reacciones de doble desplazamiento:
a) Yoduro de Potasio y Nitrato de Plomo (II):
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