Extraccion Y Separacion De Pigmentos Vegetales

Facultad de Ingeniería
Quí 521 Lab. Fund. de la Ing.









titulaciones acido-base























Integrantes:



Profesora:Carrera: Ingeniería Ejecución industrial

Sección:

Fecha: 19/11/2012



Introducción:




La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una soluciónácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de solución valoradausado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.




















































































Objetivo:



•Aplicar los procedimientos más comunes de titulación de bases con ácidos y entender sus bases teóricas.
• Observar el modo como varia el pH durante los procesos de neutralización de bases con ácidos.
• Trabajar rigurosamente para obtener resultados optimos
































Materiales:



▪ Balanza digital
▪ Matraz erlenmeyer de250 mL
▪ Matraz de aforo 100 mL
▪ Espátula
▪ Vidrio de reloj
▪ Medidor de PH
▪ Buretas de 50 mL con soporte
▪ Embudo de vidrio para bureta
▪ Probeta graduada de 100 mL
▪ Lentes de seguridad




Reactivos:


▪ Carbonato de sodio P.A. en polvo
▪ Ácido clorhídrico laboratorio anterior
▪ Acido acético
▪ Fenolftaleína 0,1% (alcohólica)▪ Metil-naranja o rojo congo 0,1% (alcohólica)
▪ Hidróxido de sodio 0.1M laboratorio anterior



























Procedimiento:

PARTE EXPERIMENTAL:
1. Titulación de la disolución de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio 0.1M.
❖ Medir 20 mL de la disolución de hidróxido de sodio 0.1M preparado en el laboratorio anterior en un matrazErlenmeyer de 250 mL.
❖ Medir el pH de la disolución y anotar.
❖ Adicionar al matraz 5 gotas de disolución de fenolftaleína.
❖ Llenar la bureta de 50 mL con la disolución de ácido clorhídrico preparado en el laboratorio anterior.
❖ Agregar 2 mL de acido al matraz. Observar el color de la disolución, y medir el pH.
❖ Continuar adicionando acido de 2 en 2 mL y midiendo el pH,observando el color de la disolución y anotando los valores y observaciones.
❖ Anotar pH del viraje de color de la fenolftaleína, continuar agregando 10 mL más. Anotar los valores de pH versus volumen de acido agregado.
❖ Hacer gráfico de mL adicionados v/s pH en papel milimetrado.


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2. Titulación de la disolución de ácido clorhídrico 1M con hidróxido de sodio.
❖De acuerdo a la experiencia anterior se debe preparar una solución de hidróxido de sodio para titular un ácido clorhídrico 1M.
❖ Hacer gráfico de mL adicionados v/s pH en papel milimetrado.

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1.3 Titulación de la disolución de ácido clorhídrico con carbonato de sodio 0.1M.
❖ Pesar en una balanza 0,20 g de carbonato de sodio, usando un vidrio de reloj, y disolverlo con 100...