Extraccion

 TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nº 1



Tema: EXTRACCIÓN


Objetivos del Práctico:

Conocer la potencialidad de la técnica de extracción como método de aislamiento y purificación de compuestos de un alimento.
Aprender a seleccionar un tipo de extracción adecuada para cada caso.
Adquirir con la experiencia destreza en el manejo de la técnica y de los equipos utilizados.Fundamentos Teóricos del práctico

Extracción es la técnica más utilizada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Básicamente, es la separación de un componente de una mezcla por acción de un solvente que lo disuelve selectivamente. Recibe el nombre de lavado cuando lo que se extrae son impurezas manteniendo el compuesto deseado en su faseoriginal.
La teoría del proceso de extracción se puede ilustrar considerando la operación de extraer un compuesto orgánico que se encuentra en solución acuosa, con un solvente orgánico inmiscible con agua.
Se aplica en este proceso la llamada Ley de distribución o de partición, que establece:
“ Si a un sistema de dos fases líquidas(inmiscibles o muy poco miscibles), se le agrega una cantidadde un tercer componente, soluble en ambas fases, ése se distribuirá en cada fase, de tal forma que el cociente que resulta de dividir las concentraciones logradas en cada fase será una constante, que solo dependerá de la temperatura.”
Si Ca y Cb son las concentraciones en las fases A y B, entonces a una dad temperatura se cumple que:

Ca : Kd(Cualquiera de las dos puede ser la fase acuosa)
Cb

Una aproximación al valor de Kd estaría dada por la relación de solubilidades en ambos solventes:

Kd = Sa
Sb

La extracciónpuede realizarse en una sola etapa, o en varias etapas, usando la misma cantidad de solvente.
En la práctica se observa que la extracción en etapas múltiples da mejores rendimientos que una extracción única con la totalidad del volumen del solvente.
Para realizar las extracciones se utiliza ampolla de decantación o embudo de decantación.
Muchas veces durante las extracciones se forman emulsiones,que normalmente requieren mucho tiempo para separarse, pero se puede acelerar el proceso de varias formas, por ejemplo, agregando una solución saturada de ClNa la cual hace que las capas orgánica y acuosa (mutuamente solubles y emulsifican) se hagan menos compatibles y se separen.





Experiencia Nº 1:

“Comparación de la extracción simple con la extracción múltiple”

Objetivo de laexperiencia:

Separar los componentes de una mezcla utilizando sus propiedades ácido-base

Materiales y Reactivos:

Ampolla de decantación
Varillas de vidrio
Vaso de precipitado de 100 ml
Erlenmeyer de 100 ml
Vidrio de reloj
Acido Benzoico
Naftaleno
Cloroformo
Solución saturada de NaHCO3
Papel de filtración.


Procedimientos

A partir de 1 gr de Ácido Benzoico y 1 gr de Naftalenoformamos una mezcla de 2 gr con proporción 1:1 en un vaso de precipitado, a la que le agregamos, con la ayuda de una varilla de vidrio, 50 ml de Cloroformo. Luego transvasamos la mezcla a una ampolla de decantación y agregamos 20 ml de solución saturada de bicarbonato de sodio.
Se producen las siguientes reacciones:

Ácido Benzoico + CO3Hna -------- Benzoato de Sodio +CO3H2

CO3H2------ CO2 + H20
Como se observa, producto de la unión del Ácido Benzoico con el CO3HNa se produce CO3H2 que es un compuesto bastante inestable y produce CO2 y H2O como resultado, por lo tanto, debemos agita la ampolla muy suavemente t abrir de vez en cuando la llave...