extraccion

La extracción es un método de separar una mezcla de compuestos usando un disolvente. Logrando dos cosas, el aislamiento de  componentes en mezclas sólidas y separar mezclas de reacciones dellaboratorio. La extracción es posible gracias a los grados de solubilidad de las sustancias en los disolventes utilizados. Existen dos tipos de extracción el sólido-líquido y el líquido-líquido recordandoaplicar el principio básico de igual disuelve a igual. La extracción líquido-líquido es el proceso preferido para llevar a cabo estos tipos de experimentos. La misma consiste en agitar una solución conun disolvente orgánico inmiscible y permitir que se separe en fases la mezcla. Los solutos que quedan presentes en la mezcla se distribuirán entre las diferentes fases. La proporción constante parala distribución del soluto entre las dos fases se denomina el coeficiente de distribución (K).
Las fases se separaron utilizando una solución saturada de bicarbonato de sodio. La separación se nota asimple vista ya que se verá un líquido bastante claro arriba y uno más opaco abajo. El líquido claro es la fase acuosa esta contiene agua y la acetanilida que no reacciono. Esta fase se quedó arribadebido a que contiene una densidad mucho menor que la de la fase orgánica y por la insolubilidad del ácido salicílico en agua. La fase orgánica contiene mayormente la sal del ácido salicílico.
Segúnlos datos obtenidos del peso de las dos fases luego de ser cristalizadas encontramos que la acetanilida poseía un porciento de rendimiento de 68% y el ácido salicílico de 20% la suma del porciento derecuperación nos da 88% lo cual es aceptable y demuestra una recuperación eficaz de los compuesto debido a que el 12% que falta se pudo haber perdido al haberle añadido el sulfato de magnesio a la faseorgánica para capturar el agua que se encontraba en el compuesto y este haya atraído y capturado además del agua parte del compuesto. Otra forma que se pudo haber perdido compuesto es durante el...